Вопрос 21.

Сильные электролиты. Активная концентрация. Ионная сила раствора.

К сильным электролитам относятся вещества, степень электролитической диссоциации которых больше 30%. Сильными электролитами являются многие неорганические соли и некоторые кислоты.

Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.

Вопрос 22.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородные показатель рН

Вода является слабым электролитом, в незначительной степени она диссоциирует на

ионы.

H2O ↔ H+ + OH-

Запишем выраженеи константы диссоциации воды

Kд = [H+]*[OH-] / [H2O]

Произведение молярных концентраций ионов Н+ и ОН- называют ионным произведением воды Кв.

Величина рН называется водородным покзаателем.

рН = -lg [H+] = -lg (1*10^-7) = 7

Вопрос 23.

Гидролиз солей. Роль в живом организме.

Гидролизом соли называется обменная реакция соли с водой. В большинстве случаев это обратимая реакция. Гидролиз является реакцией, обратной нейтрализации – взаимодействию кислот с основаниями. Гидролиз – эндотермический процесс, поэтому он усиливается с повышением температуры. Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли. Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, слабым основанием и сильной кислоты, слабой кислотой и слабым основанием.

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например,на глюкозу), нуклеиновые кислоты —на свободные нуклеотиды.

Вопрос 24.

Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули.

Вопрос 25.

Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.

Правило Хунда (Гунда) определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным.

26. Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности.

Периодический закон: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

Причина периодичности свойств элементов, как показал Бор, заключалась в периодическом повторении строения внешнего электронного уровня атома.

27. s-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.

В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 типа элементов:

1. s–элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня;

2. p–элементы – p–подуровень внешнего энергетического подуровня;

3. d – элементы – d–подуровень предпоследнего энергетического уровня.

4. f–элементы – f–подуровень третьего снаружи уровня.

Первые три периода создают s- и p- элементы. Четвертый и последующие - включают в свой состав также элементы, у которых происходит заполнение d- и f-подуровней соответствующих внутренних энергетических уровней. Подгруппы, в которых расположены s- и p-элементы, называют главными, а подгруппы с d-элементами – побочными подгруппами.  f-элементы объединяются в семейства, называемые лантанидами (4f-элементы) и актинидами (5f-элементы).