28. Природа химической связи. Метод валентных связей.

Химическая связь – это электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.

Природа химической связи едина: принципиального различия в механизме возникновения ковалентной полярной и ионной связей нет.

Метод валентных связей - метод описания химической связи, образование которой связано с общей электронной парой.

Основные положения МВС

1. Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам.

2. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

29. Обменный и донорно-акцепторных механизмы образования ковалентной связи.

В методе валентных связей различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи.

Обменный механизм. К обменному механизму образования химической связи относятся случаи, когда в образовании электронной пары от каждого атома участвует по одному электрону.

Донорно-акцепторный механизм — способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов, атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.

30. Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства.

 Ковалентная связь – эта связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.

Виды ковалентной связи:

а) Ковалентная неполярная связь – это связь, которая образуется при взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью.

Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12.

          б) Ковалентная полярная связь – это связь, которая образуется при взаимодействии атомов с разными, но не слишком отличающимися значениями электроотрицательности.             

Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд   , а на атоме водорода — частичный положительный   . Таким образом, молекула становится полярной: 

31. Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма-связь и Пи-связь.

Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома.

Х имическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков. Если перекрывание происходит вдоль прямой, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется сигма-связью (σ-связь).

π -Связь – связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-орбиталей. Такое перекрывание происходит перпендикулярно прямой, соединяющей ядра атомов.

 

32. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp,sp2, sp3-гибридизацией (примеры).

Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.

sp–гибридизация имеет место, например, при образовании галогенидов Be, Zn, Co и Hg (II). В валентном состоянии все галогениды металлов содержат на соответствующем энергетическом уровне s и p-неспаренные электроны. При образовании молекулы одна s- и одна р-орбиталь образуют две гибридные sp-орбитали под углом 180^о.

sp²-гибридизация. В результате гибридизации одной s-орбитали и двух p-орбиталей образуются три гибридные sp²-орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120^о друг к другу.

sp³-гибридизация характерна для соединений углерода. В результате гибридизации одной s-орбитали и трех р-орбиталей образуются четыре гибридные sp³-орбитали, направленные к вершинам тетраэдра с углом между орбиталями 109,5^о.