22.Ионно обменные реакции в растворах электролитов. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Ионно обменные реакции в растворах электролитов: протекают в направлении связывания ионов, приводящих к образованию малорастворимых веществ (осада или газов) или молекул слабых электролитов.

Ba + SO4 = BaSO4

С точки зрения теории электрической диссоциации кислотой называется сложные химические соединения, которые при диссоциации в воде распадаются на положительно заряженный ион водорода и отрицательно заряженный ион кислотного остатка (HCl,H2SO3). Основанием называются сложные химические соединения, которые при диссоциации в воде распадаются на положительно заряженный ион метала и гидрокса группу (NaOH, KOH). Солями называются сложные химические соединения, которые при диссоциации в воде распадаются на положительно заряженный ион метала и отрицательно заряженный кислотный остаток (NaCl, NaNO2).

23.Направление протекания ионно-обменных химических реакций. Смещение ионных равновесий в растворах электролитов. Геохимическое карбонатное равновесие в природе.

Смещение ионных равновесий: Равновесие в растворах электролитов, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не меняются; изменение условий влечет за собой нарушение равновесия. Равновесие нарушается при изменении концентрации одного из участвующих в этом равновесии ионов: при ее увеличении происходит процесс, в ходе которого эти ионы связываются. Растворимость электролита уменьшается от введения в раствор одноименных ионов. Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ.

Геохимическое карбонатное равновесие в природе: + _

CO₂ + H₂O = H₂CO₃ = H + HCO₃

При повышении давления растворимость газа в вводе увеличивается и равновесие смещается в правую сторону. При повышении температуры, равновесие смещается в лево.

24. Основные теории кислот и оснований. (Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса). Их достоинства и недостатки.

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури: С точки зрения этой теории мы можем рассматривать, что вещество не содержащее ионов Водорода или гидрокса группы могут обладать кислотными и основными свойствами. По этой теории кислота это любое вещество ион или молекула, способная в данных условиях отсоединить протон, а основание присоединить протон. Свободный протон, как частица, не может существовать в растворе, он обязательно соединится, придавая

p+ → _ ← p+

HCl + HOH = Cl + H₃O

к-та. осн. осн. к-та.

Здесь HCl может проявлять свойства кислоты, если растворитель обладает относительно его основными свойствами.

Однако эта теория не лишена недостатков и для растворов щелочей схема обмена протонов меняет физический сымсл.

_← p+ p+ → _

OH + H₂O = H₂O + OH

осн. к-та. к-та. осн.

Есть более универсальная теория Льюиса, которая распределила эти понятия не только на реакции с переносом протона, но и на все остальные вещества. Кислота – вещество, способное использовать для построения связи свободную пару электронов любой другой молекулы, т.е. это акцептор электронной пары. Значит катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные принять одну или несколько электронных пар называются кислоты. Следовательно основания это доноры электронной пары.

F H F H

| | | |

F – Al + :N – H = F – Al : N – H AlF3 + NH3 = AlF3NH3

| | | | к-та осн.

F H F H

Теория Льюиса наиболее универсальна и дает более подробное понятие щелочей и кислот, но теряется количественная характеристика. По этому она используется для процессов образования и катализа. Для объяснения кислотно-основных свойств используют теорию Бренстеда-Лоури.

Теория Аррениуса: Легла в основу электрической диссоциации. Согласно ей кислотой называются сложные химические вещества, которые при диссоциации распадаются на катион водорода и анион кислотного остатка а основания при диссоциации распадаются на катион метала и анион гидрокса группы.

НСl = H + Cl

к-та.

NaOH = Na + OH

осн.

Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частиц.