36.Химические гальванические элементы. Концентрационные элементы. Значение потенциалометрии в геологических процессах.

Химические гальванические элементы: если окислитеьно-восстановительную реакцию осуществить так, что бы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику, то во внешней цеп возникнет направленное передвижение электронов – электрический ток. При этом энергия окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такие превращения, называются химическими гальваническими элементами.

Концентрационные элементы: гальванический элемент, составленный не из различных, а из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, различающихся только концентрацией. Э.д.с такого элемента равна разности потенциалов, составляющих его элемент.

Ag | AgNO₃ (0,001 M) || AgNO₃ (0.1 M) | Ag

φ1 = 0.80 + 0,059lg0,001 = 0,62B

φ2 = 0.80 + 0,059lg0.1 = 0,74B

E = 0,74 – 0,62 = 0,12B

φ1 < φ2 значит левый электрод будет служить отрицательным плюсом.

Значение потенциалометрии в геологических процессах: Метод окунторивания месторождений – метод естественных электрических токов. Естественные электрические токи наблюдаются в близи залежей месторождений сульфидных, кобальтовых, никелевых руд, сланцев, каменно угля. Наблюдается в пористых пластах с циркулирующими в них токами, а так же на границе пластов, имеющих различный электрохимический потенциал. С удалением от поверхности содержание О2 падает и интенсивность окислительных процессов ослабляется. С помощью диф. Потенциалов можно и окунторивать месторождения.

37.Соединения высшего прядка. Электрохимическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений. Заряд комплексообразователя и комплексного иона.

Соединения высшего порядка: соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворах. Комплексные соединения, устойчивы в водных растворах и неспособны полностью распадаться на ионы.

2+ 2-

[Cu(NH₃)₄]SO₄ = [Cu(NH₃)₄] + SO₄

[Ag(NH3)2]Cl – хлориддиаминосеребра.

Константа нестойкости комплексных соединений: комплексные соединения подвергаются в воде первичной диссоциации. + 2-

K₂[PtCl₄] = 2K + [PtCl₄]

Вторая диссоциация (мала) определяется константой нестойкости или устойчивости, она характеризует способность ионов к распаду.

+2 _

[PtCl₄] = Pt + 4Cl

Kн = [Pt][Cl]/[PtCl₄]

Kн=1/Kуст.

Заряд комплексообразователя и комплексного иона: определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и всех лигандов, входящих в его состав.

[Cu(NH3)4] имеет заряд 2+, он складывается из зарядов ионов Cu (2+) и (NH₃)₄ (0).