Анион ро43-.

Хлорид бария образует с анионом белый осадок фосфата бария, растворимый в кислотах (кроме серной). Написать уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________

Нитрат серебра с анионом дает желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте. Написать уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________Анион SiO₃ ^2-.

Хлорид бария образует с анионом белый осадок силиката бария. Написать уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________

Разбавленные кислоты образуют с концентрированными растворами силикатов белый студенистый осадок кремниевой кислоты. Если осадок на холоде не образуется, необходимо его нагреть. Написать уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________

Анион сi-.

Нитрат серебра образует с анионом белый творожистый осадок нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра. При действий азотной кислоты комплексный ион разрушается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Написать уравнения реакций.

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Анион Вr^-.

Нитрат серебра образует с анионом желтоватый осадок нерастворимый в азотной кислоте и плохо растворимый в аммиаке. Написать уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________

Анион I^-.

Нитрат серебра образует желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Написать уравнения реакций.

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Анион СНзСОО^-.

Серная кислота, взаимодействуя с ацетатом, вытесняет из них свободную уксусную кислоту, которая улетучивается при нагревании, придает раствору специфический запах уксуса. Написать уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________

Раздел 2.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ МЕТОД АНАЛИЗА.

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА.

Кислотно-основное титрование.

Лабораторная работа № 5.

Определение содержания гидроксида натрия в растворе.

Цель работы:

- освоить метод нейтрализации;

- ознакомиться с проведением расчетов и приготовлением растворов способом разбавления и по точной навеске;

- определить содержание гидроксида натрия в растворе прямым титрованием и провести математическую обработку результатов.

Сущность работы. Титриметрическое определение гидроксида натрия основано на реакции нейтрализации раствором хлороводородной кислоты. Раствор хлороводородной кислоты готовят способом разбавления. В качестве установочного вещества используют раствор буры (декагидрат тетрабората натрия Na₂B₄O₇  10 H₂O), приготовленный по точной навеске.

Фиксирование конечной точки титрования проводят с помощью кислотно-основного индикатора метилового оранжевого, который в щелочной среде имеет желтую окраску, а в кислой - розовую. Титрование заканчивают при появлении оранжевой окраски раствора.

Оборудование и реактивы: аналитические весы; штатив; бюретка, вместимостью 25 см³; мерные колбы, вместимостью 100 см³; колба коническая; химический стакан; мерный цилиндр, вместимостью 10-25 см³; мерная пипетка, вместимостью 5-25 см³; Na₂B₄O₇  10H₂O; раствор кислоты HCl ( 1,03 г/см³), С_эк(HCl)  0,1 н.; индикатор метиловый оранжевый.

Методика выполнения анализа: