- •Чебоксары,2012.
- •Раздел I. Качественный метод анализа Классификация катионов
- •Классификация анионов
- •Лабораторная работа №1. Характерные реакции на катионы 1-2-й аналитических групп.
- •Лабораторная работа №2. Характерные реакции на катионы 3-4-й аналитических групп.
- •Лабораторная работа №3. Характерные реакции на катионы 5-6-й аналитических групп.
- •Анион ро43-.
- •Анион сi-.
- •Раздел 2.
- •Приготовление рабочего раствора хлороводородной кислоты.
- •Приготовление установочного раствора буры (Na2b4o7 10h2o).
- •Установление концентрации рабочего раствора хлороводородной кислоты.
- •Лабораторная работа № 6. Определение титруемой кислотности хлеба и хлебобулочных изделий.
- •1. Подготовка пробы.
- •2. Определение титруемой кислотности.
- •Лабораторная работа № 7. Определение кислотности муки.
- •Кислотность муки рассчитывают по формуле:
- •Лабораторная работа № 8. Определение процентного содержания едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии.
- •Ход работы.
- •Лабораторная работа № 10. Определение окисляемости воды.
- •Лабораторная работа № 11. Йодометрия. Приготовление раствора тиосульфата натрия и установление его концентрации.
- •Лабораторная работа № 12. Определение аскорбиновой кислоты в фруктовых соках.
- •Методика выполнения анализа:
- •Комплексонометрическое титрование. Лабораторная работа № 13. Определение общей жесткости воды.
- •Раздел 3.
- •Лабораторная работа № 15. Определение железа (III) в питьевой воде.
- •Рефрактометрический метод анализа. Лабораторная работа № 16. Определение сухих веществ в мармеладе.
- •Чебоксары,2012.
- •Раздел I. Качественный метод анализа Классификация катионов
- •Классификация анионов
- •Лабораторная работа №1. Характерные реакции на катионы 1-2-й аналитических групп.
- •Лабораторная работа №2. Характерные реакции на катионы 3-4-й аналитических групп.
- •Лабораторная работа №3. Характерные реакции на катионы 5-6-й аналитических групп.
- •Анион ро43-.
- •Анион сi-.
- •Раздел 2.
- •Приготовление рабочего раствора хлороводородной кислоты.
- •Приготовление установочного раствора буры (Na2b4o7 10h2o).
- •Установление концентрации рабочего раствора хлороводородной кислоты.
- •Лабораторная работа № 6. Определение процентного содержания едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии.
- •Ход работы.
- •Лабораторная работа № 8. Йодометрия. Приготовление раствора тиосульфата натрия и установление его концентрации.
- •Комплексонометрическое титрование. Лабораторная работа № 9. Определение общей жесткости воды.
- •Раздел 3.
- •Рефрактометрический метод анализа. Лабораторная работа № 11. Определение сухих веществ в мармеладе.
Лабораторная работа № 10. Определение окисляемости воды.
Цель работы - определить окисляемость воды, используя метод перманганатометрии.
Сущность работы. Показатель окисляемости воды характеризует содержание в ней органических веществ, способных к окислению. Окисляемость - это количество окислителя (или эквивалентное ему количество кислорода), расходуемое на окисление содержащихся в ней примесей. По окисляемости судят о загрязненности воды органическими примесями и выражают ее в миллиграммах кислорода или перманганата калия на 1 дм3 воды. При этом 4 мг перманганата калия примерно соответствует 1 мг кислорода.
Метод определения окисляемости воды основан на окислении веществ, присутствующих в пробе воды, раствором перманганата калия концентрации 0,0100 моль/дм3 в кислой среде при кипячении.
Оборудование и реактивы: весы аналитические; мерные колбы, вместимостью 1000 и 100 см3; штатив; бюретка, вместимостью 25 см3; конические колбы, вместимостью 250 см3; цилиндры, вместимостью 25 и 100 см3; мерные пипетки, вместимостью 10 и 100 см3. Рабочий раствор Сэк(KMnO4) = 0,01 н.; разбавленный раствор H2SO4 ч.д.а., (1:2); рабочий раствор щавелевой кислоты, Сэк(Н2С2О4) = 0,01н.
Методика выполнения анализа. В коническую колбу мерной пипеткой вносят 100 см3 пробы воды (после двухчасового отстаивания), приливают 5 см3 разбавленной серной кислоты и 10 см3 раствора перманганата калия, Сэк(KMnO4) = 0,01 н. Смесь нагревают так, чтобы она закипела через 5 минут, и кипятят точно 10 минут. К горячему раствору добавляют 10 см3 раствора щавелевой кислоты, Сэк(H2C2O4) = 0,01н., тщательно размешивают, вращая колбу. Обесцветившийся горячий раствор (80-90 оС) титруют раствором перманганата калия до появления слабо - розового окрашивания. Температура смеси при титровании должна быть не ниже 80 оС. Объем раствора KMnO4 записывают с точностью до 0,05 см3 (V1). Израсходованное на титрование количество перманганата калия равно его количеству, затраченному на окисление примесей воды; 1 см3 раствора KMnO4, Сэк(KMnO4) = 0,01н., соответствует 0,08 мг кислорода. Одновременно готовят контрольный опыт с водой для разбавления. Для контрольной пробы отмеривают мерной пипеткой 100 см3 воды для разбавления и обрабатывают ее так же, как и анализируемую пробу. Расход раствора перманганата калия, Сэк(KMnO4) = 0,01н., не должен превышать 0,2 см3 (V2).
V1 =
V2 =
V3 =
V cр =
Окисляемость (мг/дм3) рассчитывают по формуле:
=
где V1 - объем раствора перманганата калия, израсходованный на титрование анализируемой пробы воды, см3;
V2 - объем раствора перманганата калия, израсходованный на титрование контрольной пробы воды для разбавления, см3;
К - поправочный коэффициент концентрации раствора KMnO4 к Сэк(КMnO4) = 0,0100 моль/дм3;
8 - молярная масса эквивалентов кислорода, г/моль;
Vа.ч. - объем пробы, взятый для анализа, см3.
Результат округляют с точностью до 0,1 при значениях окисляемости от 0 до 10 мг О2/дм3 и до одного при значениях от 10 до 100 мг О2/дм3, окисляемость воды должна быть не выше 3 мг О2 или 12 мг перманганата калия на 1 дм3 воды.