- •Методичні вказівки
- •«Характерні реакції катіонів і аніонів»
- •«Методи виявлення і ідентифікації(якісний аналіз)»
- •6.040106 “Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування ”,
- •6.051401 „Біотехнологія»,
- •6.051302 “Хімічна технологія та інженерія»
- •1.Загальні положення
- •2. Правила безпеки при виконанні лабораторних робоіт
- •3.Правила пожежної безпеки
- •4. Основні положення якісного аналізу
- •5. Лабораторні роботи
- •5.1. Лабораторна робота №1
- •5.1.2. Реакції катіону амонію .
- •5.2. Лабораторна робота № 2.
- •5.3. Лабораторна робота № 3.
- •5.4.Лабораторна робота № 4.
- •5.5. Лабораторна робота № 5.
- •5.6.Лабораторна робота № 6.
- •Сумарне рівняння має вигляд:
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі купруму додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кобальту додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі ніколю додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •5.7. Лабораторна робота № 7 Реакції аніонів
- •5.7.1. Реакції сульфат-іону .
- •5.7.2. Реакції хлорид-іону
- •5.8. Лабораторна робота № 8 Аналіз невідомої речовини, розчиненої і у воді
- •6.Перелік посилань
Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
5.6.2.5. З динатрій гідрогенфосфатом Na2HPO4 іони Cd2+ утворюють білий осад кадмій фосфату:
3CdSO4 + 4Na2HPO4 Cd3(PO4)2 + 3Na2SO4 + 2NaH2PO4.
Кадмій фосфат розчиняється в мінеральних кислотах і ацетатній кислоті, а також в амоній гідроксиді(особливо в присутності амонійних солей). Умовою реакції утворення кадмій фосфату є введення надлишку Na2HPO4.
Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 4-6 крапель динатрій гідрогенфосфату. Перевірити розчинність осаду в амоній гідроксиді.
5.6.2.6. Із гідроген сульфідом H2S або амоній чи натрій сульфідом іони кадмію утворюють жовтий осад сульфіду кадмію:
,
Cd2+ + (NH4)2S CdS + 2NH4+.
Осад, що не розчинюється в розведених кислотах і H2SO4, легко розчинюється в нітратній кислоті, що окислює сульфід-іони до вільної сірки:
.
Виконання. К 1-2 краплям розчину солі кадмію, наприклад додати 4-5 краплі дистильованої води, додати 2-3 краплі сульфіду натрію чи амонію. Випробувати дію HNO3 на осад, що утворився.
5.6.2.7. Діамоній оксалат (NH4)2C2O4 з катіоном кадмію утворює осад оксалату кадмію білого кольору:
CdSO4 + (NH4)2C2O4 CdC2O4 + (NH4)2SO4.
Осад розчинюється в мінеральних кислотах і в гідроксиді амонію.
Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 4-6 крапель діамоній оксалату. Перевірити розчинність осаду в HNO3 і амоній гідроксиді.
5.6.2.8. Дикалій хромат K2CrO4 з катіоном Cd2+ утворює жовтий осад кадмій хромату:
CdSO4 + K2CrO4 CdCrO4 + K2SO4.
Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 2-4 краплі K2CrO4.
5.6.2.9. Калій йодид KI у присутності надлишку амоніаку з кадмій катіоном утворює білий осад тетраамінкадмій йодиду [Cd(NH3)4]I2:
CdSO4 + 2NH4OH Cd(OH)2 + (NH4)2SO4
Cd(OH)2 + 2NH4OH + 2NH4NO3 [Cd(NH3)4](NO3)2 + 4H2O
[Cd(NH3)4](NO3)2 + 2KI [Cd(NH3)4]I2 + 2KNO3
Умови реакції:
- достатня концентрація кадмій катіону,
- надлишок NH4OH і ,
- наявність NH4NO3.
Виконання: До 1 краплі розчину кадмій сульфату додати 1 краплю розчину амоніаку, розчин амоній нітрату до повного розчинення утвореного осаду, 6-8 крапель свіжоприготовленого розчину калій йодиду (w =30%) і перемішати. Спостерігати через деякий час виділення білого осаду. Цій реакції не заважає решта катіонів шостої аналітичної групи.
5.6.3. Реакції катіону кобальту Сo2+
5.6.3.1. Їдкі луги NaOH або KOH утворюють з іонами Co2+ осад основної солі синього кольору:
.
Надлишок лугу при нагріванні переводить основну сіль у гідроксид кобальту (II) рожевого кольору:
.
На повітрі осад Co(OH)2 поступово буріє, перетворюючись в кобальту (Ш) гідроксид:
.
Виконання. До 3-4 крапель розчину солі кобальту (П) додати краплю розчину NaOH. Спостерігається утворення синього осаду. Додати надлишок лугу (ще 2-3 краплі). Спостерігається перетворення синього осаду в рожевий.
5.6.3.2. Гідроксид амонію NH4OH дає з іонами Co2+ синій осад основної солі, який, при великому надлишку NH4OH, розчиняється з утворенням комплексної сполуки брудно-жовтого кольору:
Виконання. До 3-4 крапель розчину солі Co2+ додати краплю розчину NH4OH. Спостерігається утворення синього осаду . Додати надлишок NH4OH (ще 5-6 крапель). Спостерігається розчинення осаду і поява брудно-жовтого забарвлення розчину.
5.6.3.3. З натрій Na2CO3 або амоній (NH4)2CO3 карбонатом із розчинних солей кобальт осаджується у вигляді основної(гідроксидо-) солі фіолетово-рожевого кольору:
2CоSO4 + 2Na2CO3 + H2 O Cо2CO3(OH)2 + 2Na2SO4 + CO2 .
Осад розчиняється в кислотах, розчинах амоній гідроксиду, хлориду, карбонату.
Виконання. До 2-3 крапель солі кобальту додати 2-3 краплі натрій або амоній карбонату. Перевірити розчинність осаду в HNO3, NH4OH.
5.6.3.4. Гексацианоферрат (П) калію K4[Fe(CN)6] утворює з іонами Cо2+ сіро-зелений осад Cо2[Fe(CN)6]:
Cо2+ + [Fe(CN)6] Cо2[Fe(CN)6] .
Осад не розчиняється в розведених кислотах, але розчиняється в надлишку NH4OH:
Cо2[Fe(CN)6] + 12NH4OH (NH4)4[Fe(CN)6] + 2[Cо(NH3)4](OH)2 + 8H2O.