Виконання. До 4-5 крапель розчину солі ніколю додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).

5.6.4.5. З динатрій гідрогенфосфатом Na₂HPO₄ іони Ni²⁺ утворюють яблучно-зелений осад нікол фосфату:

3NiSO₄ + 4Na₂HPO₄ Ni₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ + 2NaH₂PO₄.

Нікол фосфат розчиняється в мінеральних кислотах і ацетатній кислоті, а також в амоній гідроксиді(особливо в присутності амонійних солей). Умовою реакції утворення нікол фосфату є введення надлишку Na₂HPO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі ніколю додати 4-6 крапель динатрій гідрогенфосфату. Перевірити розчинність осаду в амоній гідроксиді.

5.7.4.6. Амоній сульфід (NH₄)₂S, чи натрій сільфід утворюють з іонами Ni²⁺ чорний осад сульфіду ніколю:

.

Сульфід ніколю так само, як CoS, не розчиняється в розведеній соляній кислоті. Розчинення досягається, якщо діяти не тільки кислотою, але й окислювачем, наприклад азотною кислотою. Додавання декількох кристалів NaNO₂ або KNO₂ каталітичне прискорює реакцію окиснення:

.

Виконання. До 2 крапель розчину солі ніколю, наприклад Ni(NO₃)₂, додати по 2 краплі NH₄OH і , перемішати, підігріти до 70-80 °С і додати 2-3 краплі розчину(NH₄)₂S. Спостерігається поява чорного осаду NiS. Перевірити розчинність в 6н розчині HNO₃ з додаванням декількох кристалів NaNO₂ або KNO₂ при нагріванні.

5.7.4.7. Діамоній оксалат (NH₄)₂C₂O₄ з катіоном ніколю утворює осад Ніколь оксалату білого кольору:

NiSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ NiC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄.

Осад розчинюється в мінеральних кислотах і в гідроксиді амонію.

Виконання. До 2-3 крапель солі ніколю додати 4-6 крапель діамоній оксалату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃ і амоній гідроксиді.

5.7.4.8. Діметилгліоксим (реактив Чугаева) [CH₃CNOH]₂ утворює з іонами Ni²⁺ в аміачному середовищі яскравий ало-червоний осад внутрішньо комплексної солі диметилгліоксимату ніколю:

OH O……HO

I I I

H₃C – C = N H₃C – C = N N = C – CH₃

2 I + Ni²⁺ + 2NH₃ Ni + 2NH₄⁺.

H₃C – C = N H₃C – C = N N = C – CH₃

I I I

OH OH……O

У кислому середовищі комплекс руйнується, а в надлишку аміаку може утворитися синій аміачний комплекс ніколю. Тому аміаку повинно бути помірна кількість. Виявленню ніколю даною реакцією заважають катіони, які утворюють з NH₄OH забарвлені осади гідроксидів (Fe³⁺, Cu²⁺ та ін.). Іони, що заважають, зв'язують у малорозчинні фосфати дією Na₂HPO₄.

Виконання. Реакція краплинна. На смужку фільтрувального паперу розміщують краплю розчину Na₂HPO₄, потім краплю розчину солі ніколю у центрі плями. При цьому малорозчинні фосфати залишаються в центрі плями, а іони Ni²⁺ пересуваються до його периферії. Отриману пляму обвести по краю капіляром з розчином диметилгліоксиму і обробити папір парами аміаку (потримати над склянкою з концентрованим аміаком). Якщо ніколю мало, то з'являється рожеве кільце, а при великій кількості іонів Ni²⁺ уся пляма забарвлюється в ало-червоний колір.