- •Методичні вказівки
- •«Характерні реакції катіонів і аніонів»
- •«Методи виявлення і ідентифікації(якісний аналіз)»
- •6.040106 “Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування ”,
- •6.051401 „Біотехнологія»,
- •6.051302 “Хімічна технологія та інженерія»
- •1.Загальні положення
- •2. Правила безпеки при виконанні лабораторних робоіт
- •3.Правила пожежної безпеки
- •4. Основні положення якісного аналізу
- •5. Лабораторні роботи
- •5.1. Лабораторна робота №1
- •5.1.2. Реакції катіону амонію .
- •5.2. Лабораторна робота № 2.
- •5.3. Лабораторна робота № 3.
- •5.4.Лабораторна робота № 4.
- •5.5. Лабораторна робота № 5.
- •5.6.Лабораторна робота № 6.
- •Сумарне рівняння має вигляд:
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі купруму додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кобальту додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі ніколю додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •5.7. Лабораторна робота № 7 Реакції аніонів
- •5.7.1. Реакції сульфат-іону .
- •5.7.2. Реакції хлорид-іону
- •5.8. Лабораторна робота № 8 Аналіз невідомої речовини, розчиненої і у воді
- •6.Перелік посилань
5.6.Лабораторна робота № 6.
Реакції катіонів Cu2+, Cd2+, Co2+, Ni2+
Для катіонів Cu2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, властиві реакції окислення-відновлення, забарвлення їх іонів і сполук, здатність утворювати координаційні сполуки. Гідроксиди катіонів VI групи проявляють слабо виражені амфотерні властивості, але переважають основні, утворюють розчинені координаційні сполуки з амоніаком і за цими властивостями відрізняються від катіонів IV і V аналітичних груп. Груповим реактивом на катіони четвертої аналітичної групи є надлишок амоній гідроксиду, який утворює з ними осади гідроксидів, які розчиняються у його надлишку. Характерними реакціями катіонів шостої аналітичної групи є здатність утворювати малорозчинні сполуки гідроксидів, карбонатів, гексаціанофератів(П), фосфатів, сульфідів, оксалатів, хроматів(за винятком нікол(П) катіону), тіоціонатів(за винятком кадмій(П) катіону).
5.6.1 Реакції катіону купруму Cu2+
5.6.1.1. З Їдкими лугами NaOH або KOH Cu2+ утворює аморфний голубий осад гідроксиду купруму, що чорніє при нагріванні внаслідок перетворення в оксид купруму:
Гідроксид купруму має слабко виражені амфотерні властивості: частково розчинюється в надлишку лугу з утворенням куприту:
.
У кислотах Cu(OH)2 добре розчинний, розчиняється також в тартратній, цитратній та інших органічних оксикислотах з утворенням координаційних сполук синього кольору.
Виконання. До 4-5 крапель розчину солі купруму додати 3-4 краплі розчину NaOH. Голубий осад Cu(OH)2 розділити на дві частини. До однієї з них додати надлишок (4-5 крапель) лугу і підігріти. Спостерігати часткове розчинення Cu(OH)2 і утворення синього розчину куприту натрію. До іншої частини осаду додати 2-3 краплі HNO3.
5.6.1.2. З гідроксидом амонію NH4OH, доданому у невеликій кількості, іони Cu2+ утворюють основну сіль зеленуватого кольору:
.
Осад розчиняється в надлишку аміаку з утворенням аміачного комплексу купруму інтенсивно синього кольору:
.
Сумарне рівняння має вигляд:
CuSO4 + 4NH4OH [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.
При підкисленні цього розчину іони H+ зв'язують молекули NH3 у більш стійкий іон , при цьому комплекс [Cu(NH3)4]2+ руйнується і розчин здобуває блакитний колір (іони Cu2+):
.
Виконання. До 4-5 крапель розчину солі купруму додати 1-2 краплі розчину NH4OH до появи зеленуватого осаду (CuOH)2SO4. Додати надлишок аміаку (5-6 крапель 2 н розчини NH4OH або 1-2 краплі концентрованого розчину аміаку), до повного розчинення осаду і появи інтенсивно синього кольору. Після цього підкислити синій розчин нітратною кислотою.
5.6.1.3. З натрій Na2CO3 або амоній (NH4)2CO3 карбонатом із розчинних солей купрум осаджується у вигляді основної(гідроксидо-) солі зеленувато блакитного кольору:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2 O Cu2CO3(OH)2 + 2Na2SO4 + CO2 .
Осад розчиняється в кислотах, амоній карбонаті і амоній гідроксиді. Тому осадження купрум катіону неповне.
Виконання. До 2-3 крапель солі купруму додати 2-3 краплі натрій або амоній карбонату. Перевірити розчинність осаду в HNO3, (NH4)2CO3, NH4OH.
5.6.1.4. Гексацианоферрат (П) калію K4[Fe(CN)6] утворює з іонами Cu2+ червоно-бурий осад Cu2[Fe(CN)6]:
.
При невеликій концентрації іонів купруму осад не випадає, але розчин забарвлюється в червоно-бурий колір Cu2[Fe(CN)6]. Осад не розчиняється в розведених кислотах, але розчиняється в надлишку NH4OH.