Примечание

Нет необходимости добиваться того, чтобы масса навески совпадала с расчетной величиной g, как и не следует стремиться к тому, чтобы тетраборат натрия до последней крупинки высыпался из бюкса в мерную колбу. Необходимо не допустить потери даже самого малого коли­чества навески и важно точно знать ее массу.

По взятой навеске тетрабората натрия и вместимости мерной колбы рассчитать С и Т раствора тетрабората натрия.

Опыт 3. Стандартизация соляной кислоты

Характеристики стандартного раствора HCI рассчиты­вают по результатам титрования аликвотных частей раствора Na₂B₄O₇10H₂O раствором НСl.

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 4H₃BO₃ + 2NaCl

Реактивы и оборудование.

1. Для титрования из мерной колбы с тетроборатом отобрать пипеткой аликвотные части раствора в чистые конические колбы (пи­петка предварительно должна быть ополоснута этим же раствором), добавить 1 – 2 капли раствора индикатора метилового красного и титровать раствором HCI до четкого изменения цвета индикатора от желтого до оранжево-желтого.

Отсчет расхода титранта по бюретке должен быть сделан с точностью до сотых долей миллилитра. Это необходимо потому, что погрешность в отсчете объема при расходе тит­ранта 10 мл, равная 0,01 мл, соответствует 0,1%, а объем капли, вытекающей из бюретки, равен 0,03 – 0,04 мл.

Необходимо протитровать 5 – 7 проб. Разница в объемах любой пары титрований не должна превышать 0,05 мл. Ре­зультаты всех титрований записать в виде таблицы:

Таблица. Стандартизация соляной кислоты титрованием раствора тетрабората натрия.

Определяемое вещество – Na₂B₄O₇10H₂O

С(1/2 Na₂B₄O₇10H₂O) =

V_колбы = 100,00 мл

Титрант – раствор HCl неизвестной концентрации

Индикатор – метиловый оранжевый

№ п/п	Объем аликвоты Vа, см^3	VЭ(HCl), см^3
1
2
3
4

По результатам титрования найти средний объем расхода титранта и рассчитать харак­теристики стандартного раствора НС.

На основе закона эквивалентности

C(HCl)V(HCl) = C(1/2Na₂B₄O₇10H₂O)V_a,

следовательно

Опыт 3. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования

В данной лабораторной работе используем титрование силь­ного основания сильной кислотой в соответствие с уравнением реакции

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О.

Реактивы и оборудование. Титрант – стандартный раствор H₂SO₄ c концентрацией C[1/2(H₂SO₄)] = 0,10 н; коническая колба для титрования объемом 250 см³; пипетка на 10,00 см³; бюретка объемом 25 см³; кислотно-основной индикатор метиловый оранжевый 1% раствор.

Выполнение работы. Определяют концентрацию раствора гидроксида натрия, приготовленного в опыте

1. Готовят бюретку для титрования и заполняют ее стандартным раствором кислоты.

2. Раствор NaOH из мерной колбы переливают в чистый сухой химический стакан, пипеткой объемом 10,00 см³ отбирают аликвотный объем раствора гидроксида натрия и переносят его в коническую колбу для титрования.

3. Стенки колбы обмывают небольшим количеством дистиллированной воды, добавляют 2 капли индикатора метилового оранжевого и начинают титрование. Последние порции кислоты приливать по каплям. Титрование останавливают в тот момент, когда произойдет резкий переход окраски от желтой к оранжево-красной.

4. Записывают объем раствора кислоты, пошедший на титрование. Повторяют титрование еще 3 раза. Перед каждым титрованием коническую колбу моют и ополаскивают дистиллированной водой.

Запись данных опыта и расчеты. Данные записать по приведенной ниже форме.

Определяемое вещество – NaOH, титрант – H₂SO₄

Объем мерной колбы V = 100,00 см³

Концентрация титранта C_н[1/2(H₂SO₄)] = 0,10 н

Индикатор – метиловый оранжевый

№ п/п	Объем аликвоты V(NaOH), см^3	Эквивалентный объем титранта V(H2SO4), см^3
1
2
3
4

По результатам титрования найти средний объем титранта =

Рассчитать эквивалентную концентрацию NaOH. На основании закона эквивалентов

рассчитывают эквивалентную концентрацию гидроксида натрия

Опыт 4. Анализ смесей и Na₂CO₃ + NaHCO₃