Задачи для самостоятельного решения

1. На титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты, содержащего в 500,0 мл раствора 5,0460 г щавелевой кислоты дигидрата, израсходовано 27,50 мл раствора перманганата калия. Определите молярную концентрацию эквивалента титранта и титриметрический фактор пересчета по железу (II).

Ответ: 0,1164 моль/л; 6,503∙10^-3 г/мл

2. Навеску моногидрата оксалата аммония массой 0,1020 г обработали разбавленной серной кислотой и затем оттитровали 12,85 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и t(КMnО₄/Fе²⁺).

Ответ: 0,1117 моль/л; 6,239∙10^-3 г/мл

3. На титрование 25,00 мл раствора с молярной концентрацией щавелевой кислоты 0,04460 моль/л было израсходовано в сернокислой среде 18,66 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по нитриту натрия.

Ответ: 0,1195 моль/л; 4,123∙10^-3 г/мл

4. Методика анализа предусматривает использование раствора соли Мора с концентрацией 0,05000 моль/л. На титрование навески соли Мора (NН₄)₂Fе(SО₄)₂∙7Н₂О массой 0,3184 г в сернокислой среде затрачено 16,34 мл раствора перманганата калия. Вычислите поправочный коэффициент F_0,05 титранта. Ответ: 0,9938

5. На титрование 15,00 мл раствора соли Мора, T(Fе²⁺) = 4,140∙10^-3 г/мл, в сернокислой среде израсходовали 22,17 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию и титр титранта. Ответ: 0,01003 моль/л; 1,585∙10^-3 г/мл

6. На титрование 10,00 мл раствора иода с молярной концентрацией 0,05000 моль/л было затрачено 12,46 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию тиосульфата натрия и титр по I₂. Ответ: 0,08026 моль/л; 1,019∙10^-2 г/мл

7. 1 мл стандартного раствора тиосульфата натрия соответствует 0,01205 г I₂. На титрование 20,00 мл раствора тиосульфата натрия затрачено 22,44 мл раствора иода. Вычислите титр иода и титриметрический фактор пересчета по Nа₂S₂О₃. Ответ: 0,01074 г/мл; 0,01338 г/мл

8. Навеску дихромата калия массой 0,5024 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 15,00 мл полученного раствора перенесли в колбу для титрования, добавили 20 мл 10% КI, выдержали раствор в темноте 10 мин, добавили 150 мл воды и оттитровали 17,22 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Аs(V).

Ответ: 0,08926 моль/л; 3,344∙10^-3 г/мл

9. Навеску сульфаниловой кислоты С₆H₄(NH₂)(SО₃Н) массой 3,5240 г в присутствии NaНСО₃ растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 20,00 мл раствора перенесли в колбу для титрования, добавили 10 мл 2 моль/л НСl, 1 г КВr и оттитровали раствором нитрита натрия. Вычислите молярную концентрацию раствора NaNO₂, если на титрование затрачено 21,86 мл титранта.

Ответ: 0,09308 моль/л