Задачи для самостоятельного решения

1. К 100,0 мл сернокислого раствора сульфата железа (II), С(FеSО₄) = 0,0500 моль/л, прибавили в процессе титрования а) 5,00 мл; б) 10,00 мл; в) 15,00 мл сернокислого раствора перманганата калия, С(КMnО₄) = 0,1000 моль/л. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полученных систем, если концентрация ионов водорода в обоих растворах равна 0,50 моль/л. (Изменением [Н₃О⁺] в ходе реакции пренебречь.)

Ответ: а) 0,77 В; б) 1,36 В; в) 1,475 В

2. К 20,00 мл сернокислого раствора FеSО₄ с концентрацией С(FеSО₄) = 0,0500 моль/л при титровании добавили а) 15,00 мл; б) 20,00 мл; в) 25,00 мл сернокислого раствора дихромата калия, С(¹/₆К₂Сr₂О₇) = 0,0500 моль/л. Концентрация ионов оксония в обоих растворах 2,0 моль/л. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полученных систем. (Изменением [Н₃О⁺] в ходе реакции пренебречь.) Ответ: а) 0,80 В; б) 1,30 В; в) 1,38 В

3. К 100,0 мл сернокислого раствора КМnО₄, С(¹/₅КМnО₄) = 0,0500 моль/л, прилили а) 4,00 мл; б) 4,50 мл; в) 4,95 мл 0,5000 моль/л раствора NаNО₂. Концентрация ионов водорода в растворе КМnО₄ 1,0 моль/л. Вычислите окислительно-восстановительные потенциалы полученных систем. (Уменьшением [Н₃О⁺] за счет разбавления раствора и участия H₃O⁺-ионов в реакции титрования пренебречь.) Ответ: а) 1,500 В; б) 1,496 В; в) 1,483 В

4. Рассчитайте границы скачка титрования при титровании раствора сульфата железа (II), С(FеSО₄) = 0,0100 моль/л, раствором перманганата калия, С(¹/₅КМnО₄) = 0,0100 моль/л в сернокислой среде, [Н₃О⁺] = 0,50 моль/л. Заданная точность определения ±0,2%. Ответ: 0,93 В; 1,447 В

5. Рассчитайте границы скачка титрования при титровании раствора сульфата железа (II), С(FеSО₄) = 0,0100 моль/л, раствором дихромата калия, С(К₂Сr₂О₇) = 0,00200 моль/л в сернокислой среде, [Н₃О⁺] = 1,0 моль/л. Заданная точность определения ±0,1%. Ответ: 0,95 В; 1,32 В

54