Вариант4.
Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: PtCl2.3NH3 ; PtCl2.2NH3.H2O ; PtCl2.2NH3; Pd(NO2)2.2NH3; Pt(OH)2.2NaOH.
А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды,
координационное число и заряд комплексного иона; в) написать
выражение константы нестойкости комплексных ионов.
2. Определите величину и знак заряда комплексных ионов и составить
формулы комплексных соединений с приведенным катионом или
анионом:
а) [Pt+4(NH3)4(OH)2] ; б) [Au+3(CN)2I2] ; в) [Mo+4(CN)8].
Назвать эти соединения.
При прибавлении цианида калия к раствору сульфата цинка образуется растворимый тетрацианоцинкат калия. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Константа нестойкости какого иона: [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2- больше? Почему?
Определите концентрацию ионов цинка в 0,5 л 0,05 М K2[Zn(CN)4], содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85 %; Кн[Zn(CN)4]2- = 1.0.10-16.
Вариант 5.
Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: K3[Cr(CN)6] ; Na[Ag(NO2)2] ; K2[MoF8] ; [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах, назовите эти соединения. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3 (NH3)2(NO2)4] ; б) [Si+4F6] ; в) [Cr+3(NH3)2(H2O)4]. Назвать эти соединения.
На комплексные соединения PtCl4.4NH3 и PtCl4.3NH3 подействовали раствором AgNO3, на 1 моль первого – 2 моль AgNO3, а на 1 моль другого – 1 моль AgNO3. Напишите координационные формулы этих соединений. Составьте уравнения реакций взаимодействия этих солей с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде.
Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1,38.10-30. Сколько граммов ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 М K2[HgI4], в котором находится 5 г NaI? Выпадет ли осадок Hg(OH)2, если к этому раствору добавить 0,0001 моль КОН.
ПР(Hg(OH)2)= 10-25.
Вариант 6.
Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений и уравнения их диссоциации в водном растворе: KCl.AuCl3 ; 2Ca(CN)2.Fe(CN)2 ; Cr(SCN)3.4NH3 ; CrCl3.5H2O. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3 (NH3)4I2] ; б) [Sb+3Cl3Br3] ; в) [Fe+3(CN)5Cl]. Назвать эти соединения.
Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок гидроксида кадмия, а с сероводородом – осадок сульфида кадмия. Чем можно объяснить, что раствор тетрацианокадмата (II) калия образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Вычислите DGо процесса [Ni(CN)4]2- ⇆ Ni2+ + 4CN- если Кн = 10.10-22 при 20оС.
Вариант 7.
Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц: Cr3+, H2O, Cl-, K+. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом, координационное число Cr+3 равно шести. Напишите выражение констант нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3 (NH3)3(SCN)(C2O4)] ; б) [Co+3(SCN)2(CN)2] ; в) [Co+3(NH3)5I]. Назвать эти соединения.
Иодид серебра растворяется в цианиде калия и не растворяется в аммиаке. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном и ионном виде. Исходя из этого, решите, какой комплексный ион [Ag(NH3)2]+ или [Ag(CN)2]- имеет меньшее значение константы нестойкости.
Константа нестойкости иона [Zn(OH)4]2- при 25оС равна 7,8.10-15. Рассчитайте DGо процесса [Zn(OH)4]2-⇆ Zn2+ + 4OH- и покажите, какая реакция может протекать самопроизвольно в растворе, содержащем эти ионы.
Вариант 8.
Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: CoBr3.4NH3.2H2O ; CoCl3.4NH3 ; : CoCl3.3NH3.3H2O ; CoCl3.4NH3.2H2O ; 2NH4Cl.PtCl4. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Pt+4(NH3)Cl5] ; б) [Co+3(CN)4(H2O)2] ; в) [Fe+3(CN)6]. Назвать эти соединения.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между: K4[Fe(CN)6] и CuSO4 ; Na3[Co(CN)6] и FeSO4 ; K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся в результате реакций комплексные соли, нерастворимы в воде.
Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu(CN)2]2- ⇄ Cu2+ + 2CN- при 25оС равно 137,0 кДж/моль. вычислите Кн этого комплексного иона.
Вариант 9.
Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: Pd(CN)2.2NH3 ; PtCl2.NH3.KCl ; PtCl2.2KCl ; PtCl2.2NH3 ; CoCl2.6NH3. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Ni+2(CN)6] ; б) [Fe+2(CN)6] ; в) [Cr+3(C2O4)2(OH)2]. Назвать эти соединения.
Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoClSO4.3NH3. различия между ними проявляется в том, что раствор одной соли не дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но дает осадок с нитратом серебра. Напишите координационные формулы обеих солей и соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде.
Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если 0,005 М раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моль NH3, прибавить равный объем 0,001 М раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2.10-9. ПР(ZnCO3) = 6.10-11.
Вариант 10.
Чему равна степень окисления и координационное число комплексообразователя, заряд комплексного иона в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4 ; K2[PtCl6] ; K[Ag(CN)2] ; K4[Ni(CN)6]? Напишите их диссоциацию в водном растворе. Назовите эти соединения. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Bi+3I4] ; б) [Cr+3(NH3)5Cl] ) ; в) [Pd+2(NH3)2Cl2]. Назвать эти соединения.
Известно, что из раствора комплексной соли CoCl2.6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора CoCl3.5NH3 только 2/3 хлора. Исходя из этого, напишите координационные формулы обоих соединений и уравнения взаимодействия их с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде.
При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моль KCN в 2 л раствора? ПР(FeS) = 3,7.10-19, Кн[Fe(CN)6]4- = 1.10-24.
Вариант 11.
Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: Ir(SO4)2.2KCl ; RbCl.IrCl4 ; 2KI.Ir(C2O4)2l ; Ba(CN)2.Cu(CNS)2 ; CrBr3.6H2O. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Fe+3F6] ; б) [Hg+2(SCN)4] ) ; в) [Cr+3(H2O)4Cl2]. Назвать эти соединения.
Безводный хлорид хрома CrCl3, присоединяя аммиак, может образовывать две комплексные соли: CrCl3.5NH3 ; CrCl3.6NH3. напишите координационные формулы этих солей, зная, что из раствора одной соли нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора другой – только 2/3 входящего в ее состав хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0,6 моль добавить 1 л 0,03 М раствора K2CO3? Кн[Cd(CN)4]2- = 7,66.10-18 ; ПР(CdCO3) = 2,5.10-14.
Вариант 12.
Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Co+3, NH3, NO2 -, K+. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число кобальта равно шести. А) назвать эти соединения; написать выражения констант нестойкости комплексных ионов для трех из них.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3(NH3)3I3] ; б) [Zr+4F5Cl] ) ; в) [Zr+4F4Cl2]. Назвать эти соединения.
Почему при добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диамминсеребра (I) образуется осадок хлорида серебра? Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций и объясните разрушения комплексного иона.
Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызвало образование осадка Ni(OH)2? ПР(Ni(OH)2) = 1,6.10-14, Кн[Ni(CN)4]2- = 1.10-22.
Вариант 13.
константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6,03.10-16. Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005 М раствору соли K2[HgCl4]3 содержащей 0,002 моль KCl добавить 1 л 0,0005 М раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моль КОН? ПР(HgS) = 4.0.10-53; Kн[HgCl4]2- = 1.10-25.
Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: NH4Br.CuBr2.NH3 ; 3NaF.AlF3 ; SiF4.BaF2 ; 3NaCl.IrCl3 ; Cd(OH)2.4NH3. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.
Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3(NH3)2I4] ; б) [Sb+5Cl6] ) ; в) [Zn+4F5Cl]. Назвать эти соединения.
Растворы солей меди со щелочами образуют осадок гидроксида меди, а с сероводородом – осадок сульфида меди (II). Чем можно объяснить, что концентрированный раствор сулфата тетраамминмеди (II) образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.