7

Вариант 1.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⇄ K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

KNO₂ + KMnO₄ + H₂O ⇄ KNO₃ +MnO₂ + KOH

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение ОВР

NO₂⁻ + I⁻ → NO + I₂ pH < 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Можно ли окислить ионы Fe²⁺ ионами Sn⁴⁺ при стандартных условиях. В обоснование ответа привести расчет ЭДС.

4. Вычислить ЭДС гальванического элемента Pb/Pb²⁺//Ni²⁺/Ni если активность ионов Pb²⁺ и Ni²⁺ равны соответственно 0,005и 0,05 моль/дм³.

5. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течении 40 мин. При силе тока 1,2 А? Запишите процессы, протекающие на угольных электродах при электролизе этого раствора.

6. Можно ли окислить бихроматом калия сероводород до элементарной серы в кислой среде. Составить уравнение реакции, рассчитать изменение потенциала системы.

Вариант 2.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⇄ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ⇄ K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

SO₃^²⁻ + Cr₂O₇^²⁻ → Cr^³⁺ + SO₄^²⁻ pH < 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K₂Cr₂O₇ в процессе (при стандартных условиях)

2Br^⁻-2ç → Br_₂

4. Составьте схему работы гальванического элемента образованного железной и свинцовой пластиной погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

5. Какова молярная концентрация эквивалента раствора нитрата серебра, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течении 20 мин.? Электролиз водного раствора нитрата серебра ведется на графитовых электродах. Дайте полную схему электролиза.

6. Можно ли восстановить Pb^²⁺ до Pb^⁴⁺ перманганатом калия в кислой среде. Составьте уравнение реакции, рассчитайте изменение ЭДС системы.

Вариант 3.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

Na₃AsO₃ + KMnO₄ + KOH ⇄ Na₃AsO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

KNO₂ + KI + H₂SO₄ ⇄ NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Cl^⁻ + MnO₂ → Mn^²⁺ + Cl₂ pH < 7

Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ обоснуйте расчетом DG.

3. Составьте уравнение реакции окисления нитрата калия перманганатом калия в кислой среде. Составить уравнение реакции, рассчитать ЭДС системы.

4. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов С_Сu²⁺=0,1моль/л, а у другого С_Сu²⁺=10^⁻⁴? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС и DG этой цепи.

5. Определите время, необходимое для получения 0,5 кг металлического натрия при электролизе расплава NaOH при силе тока 1500 А. Выход по току, равен 40%. Какой объем кислорода был выделен в результате процесса. Дайте полную схему электролиза.

6. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K₂Cr₂O₇ в процессе (при стандартных условиях)

2Cl⁻-ē→Cl₂

Вариант 4.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

AgNO₃ +Na₂SO₃ + NaOH → Ag + Na₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

KI + KBrO₃ + HCl → I₂ + KBr + KCl + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Br^⁻ + MnO₂ → Mn^²⁺ + Br₂ pH < 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Какой из окислителей: MnO₂, PbO₂, K₂Cr₂O₇ является наиболее эффективным по отношению к HCl при получении Cl₂?

4. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni^²⁺ равной 10^⁻⁴ моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. определить концентрацию ионов Ag^⁺ в растворе его соли.

5. Какой силе тока модно из водного раствора гидроксида натрия выделить 6 л кислорода (н.у.) в течении 3 ч? запишите процессы, происходящие при электролизе этого раствора на платиновых электродах.

6. Можно ли перманганатом калия окислить иодид водорода до элементарного йода в кислой среде. Составить уравнение реакции, рассчитать изменение ЭДС системы.

Вариант 5.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

K₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ ⇄ I₂ + K₂SO₄ + H₂O

K₂S + KMnO₄ + H₂O ⇄ S + MnO₂ + KOH