Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Дз 3 растворы.doc
Скачиваний:
4
Добавлен:
12.11.2018
Размер:
96.77 Кб
Скачать

Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 1

1. Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 0,2 моль неэлектролита при 18 ˚С.

2. Давление пара раствора, содержащего 155 г анилина C6H5NH2 в 201 г эфира, при некоторой температуре равно 42900 Па. Давление пара эфира при этой температуре равно 86380 Па. Рассчитайте молекулярную массу эфира.

3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 20 г сахара С12H22O11 в 400 г воды.

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между:

HCI и NaOH.

2. Молярная концентрация эквивалента С(1/3 H3PO4) =0,01 моль/л. Вычислите молярную концентрацию фосфорной кислоты.

3. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность раствора 1335 кг/м3.

Вычислите массовую долю (%)H2SO4 в растворе, а также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и молярные доли H2SO4 и H2O.

1. Сколько растворенных частиц (ионов и недиссоцированных молекул) содержит 1 л 0,0001 н HCN, константа диссоциации которой равна 4,9 . 10-10?

2.Определите средний коэффициент активности ионов NaOH в растворе, содержащем 1,0 г NaOH в 150 г H2O.

3. ПРPbI2 при 15 °С равно 8,7. 10-9. Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и I- в насыщенном растворе PbI2 .

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Na2S + FeSO4

5.Рассчитайте pH раствора, содержащего 0,02 моль HCI и 0,15 моль KCI в 1000 г воды.

6. При сливании растворов CrCI3 и Na2CO3 образуется осадок Cr(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 2

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

H3PO4 и KOH.

2. Молярная концентрация эквивалента С(½H2SO4) =0,01 моль/л. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты.

3. Определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность и массовую долю (%) Fe2(SO4)3 в растворе, если плотность раствора равна 1000 кг/м3.

1. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 . 1023 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 ˚С.

2. Массовая доля неэлектролита в водном растворе 63%. Рассчитайте молекулярную массу этого неэлектролита, если при 20 ˚С давление водяного пара над раствором равно 1399,40 Па. Давление паров воды при данной температуре равно 2335,42 Па.

3. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля C2H4(OH)2 ?

1. Вычислите степень диссоциации NH4OH в 1н растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045 . 1023 растворенных частиц.

2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.

3. ПРCa3(PO4)2 при 25 °С равно 1,0 . 10-25. Рассчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43-- в насыщенном растворе фосфата кальция при этой температуре.

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Na2S + HCI →

5. Рассчитайте pH раствора, содержащего в 0,4 л 0,39 моль NH3 .

KNH4OH = 1,77 . 10-5 .

6. Пуиᠠсмешивании ржстворов AI2(SO4)3 и〦 K2Sᠠв осадок выпадгет AI(OH)3.

Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекуляр-

Ном 萸!ионно-молекулярном виде.