16Концентрированных растворов. Полученные осадки растворимы в разбавленной азотной кислоте.

Для обнаружения анионов устойчивых кислот (SO42-, PO43-) используют реакции осаждения, анионы неустойчивых в водных растворах кислот (SO32-, S2O32-, CO32-) могут быть открыты реакцией разложения. Обнаружение анионов SO32-, S2O32-, проявляющих восстановительные свойства осуществляют действием окислителей – KMnO4 или I2.

В водных растворах анионы первой группы бесцветны.

Вторая группа включает анионы Cl-, Br-, I -, IO3-, CN -, SCN -, S2- . Групповым реагентом является водный азотнокислый раствор нитрата серебра AgNO3. При этом образуются нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли: AgCI, AgIO3 – белые творожистые осадки, AgBr – светло-желтый осадок, AgI – желтый осадок, AgCN, AgSCN – осадки белого цвета, а также Ag2S – осадок черного цвета.

AgCI и AgIO3 растворимы в водном растворе аммиака с образованием комплексных солей, AgBr и AgSCN – только в концентрированном растворе аммиака, AgI и Ag2S нерастворимы даже в концентрированном растворе NH4OH.

Все анионы второй аналитической группы в водных растворах бесцветны, их бариевые соли растворимы в воде.

К третьей аналитической группе анионов относят нитрат- ион NO3-, нитрит-ион NO2-, ацетат-ион CH3COO-. Для этих анионов характерно отсутствие группового реагента.

Для обнаружения ионов NO3- и NO2- применяют реакции окисления-восстановления. Для иона NO2- характерны те же реакции, что и для NO3- (с дифениламином, сульфатом железа (II) и др.). В этих реакциях анион NO2- проявляет свойства окислителя.

Отличить нитрит-ион от нитрат-иона можно при помощи реакций: взаимодействия с иодидом калия KI, сульфаниловой кислотой, разбавленными кислотами. Открытие аниона NO3- в присутствии NO2- проводят только после полного удаления нитрит-ионов из анализируемого раствора.

Анионы III группы в водных растворах бесцветны. Соли бария и серебра этих анионов растворимы в воде.

Анализ анионов чаще проводят дробным методом. В этом случае анионы обнаруживаются в отдельных порциях испытуемого

17

раствора с помощью их характерных реакций, устраняя, там, где это необходимо, влияние мешающих ионов.

Учитывая ограниченное количество часов, отведенных в учебной программе для изучения свойств катионов и анионов, в предлагаемом пособии рассматриваются лишь некоторые из них.

Основные законы химии, применяемые в аналитической химии (закон постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов).

Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.

Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Полностью эквивалентна этой и другая формулировка: в химической реакции число атомов химического элемента сохраняется. Последняя формулировка является основой для написания стехиометрических уравнений реакций. Все вещества реагируют в эквивалентных отношениях