Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники
Кафедра химии
Отчет по лабораторной работе № 1
«Кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие»
Выполнил(а): Студент(ка) 1-го курса Группы №__________________ ФИО ______________________ ___________________________ ___________________________
|
Проверила: Новикова Мария Анатольевна |
Минск
2011
Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость и равновесие физико-химических процессов.
Экспериментальная часть
1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
1.1. Ход и данные опыта
Для наблюдения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ использовалась реакция взаимодействия раствора иодата калия (KIO3) с раствором сульфита натрия Na2SO3 в присутствии серной кислоты и крахмала (индикатора на свободный иод):
или в ионной форме
.
Началом реакции считался момент сливания растворов реагентов, концом – момент выделения свободного иода (появление синей окраски). Время реакции (τ) устанавливалось по секундомеру, относительная скорость реакции определялась как 1/τ. Реакция проводилась при постоянной температуре (комнатной), постоянной концентрации иодата калия (раствор А) и переменной концентрации сульфита натрия (таблица 1.).
Таблица 1. |
|||||
Номер стакана |
Объём, мл |
Относительная концентрация раствора Б (нормальность) |
Время , с |
Относительная
скорость реакции
|
|
Раствор Б |
Дистил. вода |
||||
1 |
10 |
0 |
0,02 |
|
|
2 |
10 |
5 |
0,0133 |
|
|
3 |
10 |
10 |
0,01 |
|
|
4 |
10 |
15 |
0,008 |
|
|
5 |
10 |
20 |
0,0066 |
|
|
1.2. Анализа результатов опыта
1. Начертите график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, откладывая по оси абсцисс относительную концентрацию раствора сульфита натрия, по оси ординат – относительную скорость реакции.
Место для графика |
_____________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________
2. Объясните, почему при повышении концентрации сульфита натрия изменяется (увеличивается или уменьшается) скорость исследуемой реакции? С чем это связано?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Какой кинетический закон устанавливает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Запишите его выражение для исследуемой реакции. Подтверждает ли полученный в опыте результат выполнение этого закона для исследуемой реакции?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Сделайте общий вывод о влиянии концентрации на скорость реакции.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________