3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ

2.1. Ход и данные опыта

В две пробирки поместили одинаковое количество мела и мрамора. Добавили одинаковые объемы 10 %‑ного раствора соляной кислоты. Наблюдали выделение газа в обеих пробирках. Было отмечено, что в пробирке_________________________________________________ выделение газа закончится раньше, чем в пробирке _______________ ________________________________.

3.2. Анализа результатов опыта

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия мела и мрамора с соляной кислотой, учитывая, что мел и мрамор имеют одинаковую химическую формулу CaCO₃.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Объясните различие скоростей реакций. Какой фактор в данном случае влияет на увеличение скорости реакции? Запишите выражение закона действия масс для каждой реакции.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Сделайте общий вывод о влиянии величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия

4.1. Ход и данные опыта

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследовалось при постоянной температуре на примере реакции взаимодействия хлорного железа (FeCl₃) с роданидом калия (KCNS):

.

Красное окрашивание роданида железа Fe(CNS)₃ позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Изменение интенсивности окраски полученных растворов по сравнению с цветом раствора в контрольной пробирке указывало на направление смещения химического равновесия при изменении состава равновесной системы посредством добавления определенного реагента: FeCl₃, KCNS или KCl (NH₄Cl). Результаты наблюдений заносились в табл. 3.

Таблица 3
Номер пробирки	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски (ослаблениe, усиление)	Направление смещения равновесия
1
2
3
4	Контрольная