15 Билет.

Основания: классификация, физические и химические свойства, способы получения.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп. (группа ОН)

Классификация оснований.

I По кислотности (по числу гидроксильных групп) :

• Однокислотные (NaOH)

• Двукислотные (Ba(OH)₂)

• Многокислотные ( Al(OH)₃ ; Cr(OH)₃ ; Fe(OH)₃ )

II По растворимости в воде:

• Щёлочи = растворимые основания (Ba(OH)₂;  NaOH; LiOH; KOH; RbOH; СsOH; Ca(OH)₂; Sr(OH)₂.)

• Нерастворимые основания (Fe(OH)₂; Cu(OH)₂ и т.д.)

Свойства оснований.

Физические.

Основания – это твердые в-ва. Растворы щелочей мылкие на ощупь. Концентрированные растворы щелочей могут вызывать ожоги кожи и слизистых. В случае попадания щёлочи на кожу, необходимо нейтрализовать её раствором уксусной кислоты, а затем смыть большим количеством воды. Если щёлочь попала в глаза, то их промывают 3% раствором борной кислоты.

Химические

1. Изменяют окраску индикатора:

• Лакмус - синий

• Метиловый оранжевый – жёлтый

• Фенолфталеин – малиновый

2. Отношение к нагреванию.

Щелочи устойчивы к нагреванию, а нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются.

C u(OH)₂ CuO + H₂O

F e(OH)₂ FeO + H₂O

2 Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3 H₂O

3. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) хотя бы один реагент должен быть растворим.

N aOH + HCl NaCl + H₂O

M n(OH) ₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + 2H₂O

2 NaOH + H₂SiO₃ Na₂SiO₃ + 2H₂O

4. Щёлочи реагируют с кислотными оксидами.

2 KOH + CO₂ K₂CO₃ + H₂O

2 NaOH + SiO₂ Na₂SiO₃ + H₂O

B a(OH)₂ + SO₃ BaSO₄ + H₂O

5. Щёлочи реагируют с солями.

2 RbOH + Pb(NO₃)₂ 2RbNO₃ + Pb(OH)₂

S r(OH)₂ + K₂CO₃ SrCO₃ + 2KOH

6. Щёлочи взаимодействуют с амфотерными оксидами

2 NaOH + Al₂O₃ 2NaAlO₂ + H₂O

6 NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O 2Na₃[Al(OH)₆]

7. Щёлочи реагируют с амфотерными гидроксидами.

Z n(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Z n(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄]

Способы получения

1. Взаимодействие активных металлов с водой

2 K + 2H₂O 2KOH + H₂

C a + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂

Mg + 2H₂O Mg(OH)₂ + H₂

2. Взаимодействие оксидов щелочных (первая группа, главн. подругппа) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов с водой. Таким образом получаются щёлочи.

N a₂O + H₂O 2NaOH

C aO + H₂O Ca(OH)₂

3. Взаимодействие солей со щелочами в растворах

Соль должна быть растворимой!

Х отя бы один из продуктов нерастворим ( )

M gCl₂ + 2NaOH Mg(OH)₂ + 2NaCl

C u(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ Cu(OH)₂ + Ba(NO₃)₂

F eSO₄ + 2KOH Fe(OH)₂ + K₂SO₄

2 KF + Ca(OH)₂ CaF₂ + 2KOH

N a₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + NaOH

K ₃PO₄ + 3 LiOH Li₃PO₄ + 3KOH

4. Эликтролиз водных растворов солей

2 NaCl +2H₂O H₂ + Cl₂ + 2NaOH

16 Билет.

Кислоты: классификация, физич. и химич. свойства, способы получения.

Кислоты – это сложные в-ва, в состав которых входят атомы Н, связанные с кислотным остатком.