Классификация кислот

• По составу: а) бескислородные к-ты (HCl; HBr; HF; H₂S; HI.)

б) кислородосодержащие (HNO₃; H₂SO₃; H₂SiO₃.)

• По основности ( т.е. по количеству атомов Н):

А) одноосновные (HCl; HNO_3; CH₃COOH)

Б) двухосновные (H₂SO₄)

В) многоосновные (H₃PO₄)

Физические свойства.

При н.у. кислоты могут быть твердыми веществами, например H₃PO₄; H₂BO₃. Так же могут быть жидкими, например HNO₃; H₂SO₄, или растворами газов в воде, например HF; HBr; H₂S. Некоторые кислоты ( HNO₂; H₂SO₃; H₂СO₃) существуют только в разбавленных растворах. В чистом виде при комнатной температуре они не могут быть выделены, т.к. распадаются на соответствующий оксид и H₂O. Большинство кислот хорошо растворимы в H₂O. Растворы их имеют кислый вкус. Кислоты разъедают животные и растительные ткани.

При работе с кислотой возможны попадания её на кожу, чтобы предотвратить ожог, кожу в этом месте нейтрализуют раствором питьевой соды, а затем тщательно промывают водой.

Химические свойства.

1. Кислоты изменяют окраску индикаторов.

Индикатор – вещество, указывающее на какой-либо признак.

Кислотно-основные индикаторы своей окраской указывают на среду раствора.

Название индикатора	Кислая среда в кислотах	Нейтральная среда ( в воде)	Щелочная среда
1.Метиловый оранжевый	розовый	оранжевый	Жёлтый
2.Лакмус	красный	фиолетовый	синий
3.Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

2. К ислоты взаимодействуют с металлами.

К-та + Ме = соль + Н₂

Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до Н. Металлы, стоящие после Н с разбавленными кислотами не взаимодействуют. Некорректно записывать взаимодействие самых активных металлов в кислотами , т.к. попадая в раствор кислоты, в первую очередь эти металлы реагируют с водой. ( от Li до Na)

В реакцию с металлами не вступает нерастворимая кремниевая кислота. Азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота. В реакции с металлами дают разные продукты и почти никогда не дают водород.

Металлы с переменной валентностью в реакции с разбавленными кислотами образуют соли, чаще всего в низшей валентности.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

C u + H₂SO₄ = малоактивный металл Cu

3. Кислоты в растворах взаимодействуют с основными оксидами.

К-та + Осн. Оксид. = соль + H₂O

Некорректно записывать взаимодействие разбавленных кислот в оксидами самых активных металлов, т.к. последние очень хорошо реагируют с водой.

MnO + 2HCl = MnCl + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие кислот с амфотерными оксидами.

Когда к-та реагирует с амфотерным оксидом, то реакция протекает точно так же, как с основными оксидами.

Al₂O₃ + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄₎₃ + 3H₂O

5. Реакция нейтрализации. Реакция взаимодействия кислоты с основанием.

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

6.Взаимодействие кислот с амфотерными гидроксидами.

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O

7. Взаимодействие кислот с солями.

К -та + соль₁ = к-та₂ + соль₂

2HCl + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃ + 2NaCl

К -та₁ + соль₁ = к-та₂ + соль₂

H Cl +AgF = HF + AgCl

2H₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄) ₂ + 6HCl

К-та₁ + соль₁ = к-та₂ + соль₂

2 HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂CO₃

H₂O CO₂

H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + H₂SO₃

H₂O SO₂

CuS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S