Способы получения кислот

Бескислородные кислоты можно получить при взаимодействии водорода с неметаллом с последующим растворением продукта реакции в воде.

1. H₂ + F₂ = 2HF + Q!

H₂ + Cl₂ = 2HCl

_t °

H₂ + Br₂ = 2HBr

_t °

H₂ + S = H₂S

Йод с водородом не взаимодействуют. Таким способом нельзя получить йодоводородную кислоту.

2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (только для кислородосодержащих кислот)

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

CO₃ + H₂O = H₂CO₃

P₂O₅ + H₂O = 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

2NO₂+ H₂O = HNO₃ + HNO₂

N₂O₃+ H₂O =2HNO₂

Mn₂O₇ + H₂O =2HMnO₄

Таким способом нельзя получить кремниевую кислоту, т.к она не растворимая и уксусную кислоту.

3. Окисление некоторых простых веществ

2P + 2H₂O + 5HNO₃ = 3H₃PO₄ + 5NO

S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO

P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₂

4. Взаимодействие солей с кислотами.

2 NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃

N a₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl

2NaBr + H₂S = Na₂SO₄ + 2HBr

( CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄ = PbSO₄ + 2CH₃COOH

C uS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S

Вопрос №17

Соли: физические и химические свойства, способы получения

Соли — это вещества, состоящие из атома металла или аммония(NH₄) и кислотного остатка.

Классификация солей
	Кислые	Средние	Основные
Получаются, если...	Атомы водорода в кислоте заменяются на атомы металлов	Все атомы водорода в кислоте заменяются на атомы металлов	Не все группы атомов OH в многокислотном основании заменяются на кислотный остаток
Примеры	H2CO3 H3PO4 NaH2PO4(дигидрофосфат натрия) NaHCO3(гидрокарбонат натрия)	K2CO3 AlPO4 AlC3	Fe(OH)3(остаток) = Fe(OH)2NO3(дигидроксинитрат железа III) FeOH(NO3)2(дигроксинитрат железа III) (CuOH)2CO3(дигидроксикарбонат меди II)

Соли
	Двойные	Смешанные	Комплексные
Содержат:	Атомы 2 металлов и 1 кислотный остаток	Атомы 1 металла и 2 кислотных остатков	Металл-комплексообразователь
Примеры:	KАl(SO4)3(сульфат калия алюминия)	CaOCl2(хлорид-гипохлорид кальция - хлорка)	K3[Fe(CH)6](гексацианоферрат III калия - красная кровяная соль) K2[Fe(CH)6](гексацианоферрат II калия — желтая кровяная соль)

Свойства солей

Почти все соли представляют собой твердые кристаллические решетки.

По растворимости они делятся на растворимые и нерастворимые.

Химические свойства солей

• Соли взаимодействуют с Me, каждый предыдущий Me ряда активности вытесняет последующее из растворов их солей.

• Соли взаимодействуют со щелочами, если получается какой-то нерастворимый продукт и оба реагента были растворимые.

2KOH+MgSO₄=Mg(OH)₂+K₂SO₄

• Соли взаимодействуют с кислотами.

2NaCl+H₂SO₄=Na2SO4+HCl

• Соли взаимодействуют друг с другом(должна получится 1 нерастворимая соль)

CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄

• Некоторые соли разлагаются при нагревании

CaCO₃=CaO+CO₂

NH₄Cl=NH₃+HCl