Щелочность

Щелочность = суммарная концентрация анионов слабых кислот. Различают следующие формы щелочности воды: бикарбонатная (гидрокарбонатная), карбонатная, гидратная, фосфатная, силикатная, – в зависимости от анионов слабых кислот, которыми обусловливается щелочность. Щелочность природных вод, рН которых обычно < 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

Железо, марганец

Содержание железа и марганца в воде может вызывать развитие марганцевых бактерий и железобактерий, колонии которых могут быть причиной зарастания водопроводных сетей.

Вопрос 5 Способы выражения концентрации

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г ;

• m — общая масса раствора, г .

Объемная доля

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

• V₁ — объём растворённого вещества, л;

• V — общий объём раствора, л.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л.

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;

• V — общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, или просто «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов).

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;

• V — общий объём раствора, л;

• z — число эквивалентности

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество.

Мольная (молярная) доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

,

где:

• ν_i — количество i-го компонента, моль;

• n — число компонентов;

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г;

• V — общий объём раствора, мл;

Вопрос 7. Известкование и магнезиальное обезкремнивание

Известкование воды, т.е. обработка воды известью, было известно давно и ранее применялось для умягчения воды при подпитке котлов низкого давления. Однако в связи с повышением параметров пара и широким применением ионного обмена оно стало применяться для улучшения работы ионообменной части ВПУ. В настоящее время основное назначение известкования - снижение бикарбонатной щелочности воды. Одновременно с этим уменьшаются жесткость, солесодержание, концентрация грубодисперсных примесей, соединений железа и кремниевой кислоыт.

Повышение рН воды с целью снижения бикарбнонатной щелочности производится гашеной известью Са(ОН)₂, которая подается в воду в виде суспензии.

В процессе известкования снижается концентрация кремниевой кислоты в воде. Эффективность удаления кремниевой кислоты в основном связана с содержанием в воде ионов магния. Поэтому в воду специально дозируют соединение магния. Механизм снижения концентрации кремниевой кислоты состоит в том, что коллоидная кремниевая кислота сорбируется на поверхности, содержащей гидроокись магния, которая образуется в результате процесса известкования.