31. Обратимые реакции

Обратимые реакции А+2В=Д+3Е. V1=К1САСВ2. V2=К2СДСЕ3 Если скорость первой больше 2 то идет прямая реакция, если меньше то обратная , если равны то система в равновесии реакция не протекает. Хим. равновесие. Термодинамическое хим равновесие определяется таким соотношением концентраций исходных и конечных продуктов при которых энергия Гиббса равна нулю. С кинетической точки зрения хим. равновесие наступает при разности скоростей прямой и обратной реакции. Пусть V1=V2 тогда К1САСВ2=К2СДСЕ3 ; К1/ К2= СДСЕ3/ САСВ2 =КС – константа хим. равновесия выражается через концентрацию реагирующих веществ. Она показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше или меньше скорости обратной реакции. Константа равновесия не зависит от концентрации и парциальных давлений реагирующих веществ. Зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Если система газообразна, то конст. Равн. Можно выразить через парциальное давление КР=РДРЕ3/РАРВ2 соотношение между КС и КР. Пусть газ. Система подчиняется зак. Идеального газа, но для одного моля газа будет PV=RT : P=RT/V; C=1/V; P=RTC; KP= CDRT*CE3 (RT)3/CART*CB2(RT)2 = KC(RT)ΔN ЕСЛИ Δn>0 тогда Кр > КС так далее.

32. Неизоморфная система с простой эвтектикой

эвтектика - это количество выпавшей смеси. Построение диаграммы плавкости состояния не изоморфной 2 компонентной системы с простой эвтектикой. Все изломы на кривых охлаждения переносятся на диаграмму. КЕС – линия ликвидуса, предельно охлажденная жид. Фаза все точки на ней в равновесии. ДЕF линия солидуса, ниже линии система в твердом состоянии это предельно нагретая система. В точке Е 3 фазы. Возьмем любую точку N – одна фаза N1 – 2 фазы, N2 – через точку проводим ноду ОNS. Как узнать сколько выпало в осадок. mт/mж=N2S/ON2 ОПРЕДЕЛЯЕМ ПО ПРАВИЛУ РЫЧАГА. Тамман построил треугольник для определения выпавшего вещества. ДРF –треугольник Таммана. Рассмотрим ΔDEP он подобен ΔDN3R.PE - ЭТО все 7кг. нашей массы. PE/N3R=DE/DN3, 7/X=3/1

33. Неизоморфные системы

Не изоморфные системы с образованием химических соединений . 1) CESMN – линия ликвидуса, выше линии система в жидком состоянии. OEP – DMR – линии солидуса ниже система в твердом состоянии. Это диагр. Состоит из 2 компонентной неизоморфной системы с образованием устойчивого химического соединения плавящегося без разложения. 2) Состоит из 2 компонентной неизоморфной системы с образованием устойчивого химического соединения плавящегося с разложением. Изоморфная система, верхняя линия ликвидуса, нижняя солидуса.

34. 1-е следствие закона Гесса.

Следствие: 1. Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования конечных и исходных продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов. ΔН= ΔНф(298)кон. - ΔНф(298)исх. Стехиометрические коэф. – это коэф. Стоящие в уравнении реакции. ΔНф – формейшен – теплоты образования конечных и исходных продуктов (стандартные). Теплотой образования наз. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 го моля вещества из простых веществ. Теплота образования, полученная в стандартных условиях наз. Стандартной теплотой образования. Дана в справочнике. Тепловой эффект простых веществ в устойчивой модификации равен 0.Пример: 2NaOHTB+CO2газ=Na2 CO3TB + H2O газ