1.3.5. Связь между объемом вещества и его количеством

При нормальных условиях (н.у.), т.е. при давлении р, равном 101325 Па (760 мм. рт. ст.), и температуре Т, равной 273,15 К (0 С), один моль различных газов и паров занимает один и тот же объем, равный 22,4 л.

Объем, занимаемый 1 моль газа или пара при н.у., называется молярным объемом газа и имеет размерность литр на моль.

V_мол = 22,4 л/моль.

Зная количество газообразного вещества (ν) и значение молярного объема (V_мол) можно рассчитать его объем (V) при нормальных условиях:

V = ν · V_мол,

где ν – количество вещества [моль]; V – объем газообразного вещества [л]; V_мол = 22,4 л/моль.

И, наоборот, зная объем (V) газообразного вещества при нормальных условиях, можно рассчитать его количество (ν):

ν = V /V_мол.

Вопрос № 2 Качественный и количественный состав вещества. Молярный объем. Число Авогадро

Чтобы описать качественный состав вещества, перечисляют, атомы каких элементов входят в состав этого вещества. При описании количественного состава молекулярного вещества указывают атомы каких элементов и в каком количестве образуют молекулу данного вещества. При описании количественного состава немолекулярного вещества указывают отношение числа атомов каждого из элементов, входящих в состав этого вещества.

Моль любого вещества содержит одно и то же число частиц этого вещества (структурных единиц). Число структурных единиц, содержащихся в веществе количеством один моль равно 6,02·10²³ и называется числом Авогадро (N_А).

Вопрос №3.СТЕХИОМЕТРИЯ  раздел химии,изучающий количественные отношения между реагирующими веществами.

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Закон постоянства состава: Всякое чистое вещество(молекулярной природы) независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон объемных отношений.

Объемы газов,вступивших в реакцию,относятся друг к другу,а также к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

Закон Авогадро.

В равных объемах различных газов и паров при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Следствие 1.

Моль одного газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем,равный 22,4 л.Этот объем н-ся молярным объемом газа.

Следствие 2.

Отношение масс одинаковых объемов 2х разных газов н-ся относительной плотностью первого газа ко второму.

Д=М1/М2

Молярная масса газа равна его удвоенной относительной плотности по водороду.

Д=М1/М2

М(Н2)=2 г/моль

М1=2Д(2Н)

Вопрос №4

«Понятие об эквивалентах»

Эквивалент-это реальная или условная частица в-ва, к-я может присоединять, замещать,

высвобождать или каким-либо др. образом быть равноценна одному иону водорода Н+ в ионообменных реакциях или одному электрону в о.в.р.

Эквивалент для элемента.

Э=1/В где: В-валентность элемента.

Э=fэкв f'экв=1/z

Для элемента : z –валентность

Для кислоты: z- основность

Для основания : z- кислотность

Для соли : z =n*b, где n- число атомов Ме,b – валентность.

Молярная масса эквивалента- это масса 1 моль эквивалентов в-ва. [г/моль]

Мэкв =М * fэкв

Закон эквивалентов

Массы реагирующих в-в, а также массы продуктов этой реакции, прямо пропорциональны молярным массам их эквивалентов

m1/m2=Mэкв1/Мэкв2

Молярный объем эквивалента- это объем одного моль эквивалентов газообразного в-ва при н.у.

Объемы реагирующих газообразных в-в, а также объемы газообразных продуктов реакции, прямо пропорциональны молярным объемам их эквивалентов.

V1/V2=Vмол(экв1)/Vмол(экв2)

Вопрос № 5 Строение атома

Атом – это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.

По современным представлениям атом  это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и компенсирующих его заряд электронов.

В свою очередь ядро атома состоит из протонов, нейтронов (общее название  нуклоны) и большого числа других частиц. Электроны атома образуют его электронную оболочку, строение которой определяет многие химические свойства элемента.

Протон  положительно заряженная микрочастица с зарядом +1,6·10^19 К, условно принятым за единицу положительного заряда q_р = +1. Масса протона близка к 1 а.е.м. Общее число протонов Np, входящих в состав ядра, определяет общий заряд ядра атома и его порядковый номер в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

Нейтрон  электронейтральная микрочастица входящая в состав ядра атома. Его масса, как и масса протона, близка к 1 а.е.м.

Нуклоны (от лат. nucleus – ядро, зерно, косточка) – собирательное название протонов и нейтронов – основных частиц, образующих атомные ядра.

Электрон ē  отрицательно заряженная микрочастица, входящая в состав атома и несущая наименьший электрический заряд 1,610^19 Кл. Для удобства величина этого «элементарного» заряда принята за единицу q_e = 1. Так как атом в целом электронейтрален, то число электронов равно заряду ядра этого атома.

Основная масса атома (m) сосредоточена в его ядре, так как масса электронов мала и не вносит существенного вклада в массу всего атома. Масса электрона составляет лишь от массы протона или нейтрона.

Масса атома складывается исходя из масс всех протонов (Np) и нейтронов (Nn) и характеризуется массовым числом (А).

Массовое число атома какого-либо элемента (А) численно равно сумме масс общего числа протонов (Np) и общего числа нейтронов (Nn):

A = Np + Nn.