Вопрос №20.Реакции в растворах электролитов

Реакции в растворах электролитов – это реакции между ионами. Необходимым условием практической необратимости протекания реакций в растворах электролитов является:

 образование осадка;

 выделение газа;

 образование слабых электролитов, в том числе, воды.

При написании уравнений реакций в ионно-молекулярном виде все слабые электролиты, газообразные и нерастворимые соединения записывают в виде молекул, а растворимые в воде сильные электролиты – в виде ионов.

Условия необратимости протекания реакции − образование осадка, газа, малодиссоциированного вещества, комплексных ионов. Примеры необратимых реакций:

    2КСlO₃ → 2КСl + 3O₂↑

    NaCI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

    K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O 

Вопрос №21

Вещества, молярная растворимость которых не превышает 10-2

моль/л, обычно считают малорастворимыми. Примерами малорастворимых солей могут служить сульфат

бария BaSO4, карбонат кальция СаСО3, хлорид серебра AgCl, сульфид цинка ZnS, растворимость которых в воде очень мала.

В гетерогенной системе «осадок-раствор» на поверхности раздела твердой и жидкой фаз протекают два противоположно направленных процесса – переход молекул малорастворимого вещества в раствор (растворение) и обратный процесс перехода молекул вещества в осадок (осаждение). Если оба процесса протекают с одинаковой скоростью, в гетерогенной системе «осадок – раствор» на поверхности раздела твердой фазы и раствора устанавливается динамическое химическое равновесие между молекулами вещества в осадке и растворе.

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе в степенях их стехиометрических коэффициентов.

ПР характериз-т раствор-ть(S) труднорастворимого электролита при данной t.

Условия образования и растворения осадков

Если ПК=ПР, ΔG= 0 – система находится в равновесии(р-р насыщенный)

Если ПК<ПР , ΔG<0- самопроизвольно протекает процесс растворения осадка(р-р насыщенный)

Если ПК>ПР , ΔG>0 – возможен обратный процесс-выпадение осадка(р-р перенасыщенный)

Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются качественные реакции. Проведя их можно подтвердить однозначно их наличие. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях.

В процессе протекания некоторых качественных реакций выделяется осадок.

Вопрос №22

Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом,кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).

Различают временную (карбонатную) жёсткость, обусловленнуюгидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО₃)₂; Mg(НСО₃)₂), и постоянную (некарбонатную) жёсткость, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂).

Методы снижения жесткости воды