- •Отчет Лабораторная работа №3 По дисциплине: химия
- •Проверил: ____________ /Згонник п.В./
- •Общие сведения.
- •I. Образование комплексных соединений.
- •II. Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона.
- •III. Реакции, сопровождающиеся разрушением комплексных ионов.
I. Образование комплексных соединений.
Опыт 1. Образование амминокомплекса серебра.
Налить в одну пробирку 3-4 капли раствора нитрата серебра, добавить столько же раствора хлорида натрия (или хлорида калия). Отметить выпадение осадка хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавить добавить в пробирку 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнуть. Осадок должен раствориться вследствие образования амминокомплекса серебра.
AgNO3 + КCl = AgCl + КNO3
белый осадок
Ag+ + NO3- + К+ + Cl- = AgCl↓ + К+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgCl + 2NH4OHконц = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
осадок растворился
Ag+ + Cl- + 2NH4++ 2OH-конц = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O
Ag+ + 2NH4++ 2OH-конц = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
Вывод: реакция прошла, и образовался хлорид диаминоаргентума.
Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.
Налить в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля. Добавить каплю разбавленного раствора аммиака, который находится в штативе с реактивами. В пробирке образуется студенистый осадок сульфата гидроксоникеля. Добавить в вытяжном шкафу 4-10 капель концентрированного раствора аммиака до полного растворения осадка. Обратите внимание на окраску раствора, обусловленную образованием в растворе катиона гексаамминоникеля (2+). К полученному раствору добавить 1 мл насыщенного раствора бромида натрия (или бромида калия). Должен выпасть осадок комплексной соли: бромида гексаамминоникеля.
2NiSO4 + 2NH4OH = [NiOH]2SO4 + (NH4)2SO4
студенистый светло-зеленый осадок
2Ni2+ + 2SO42- + 2NH4+ + 2OH- = [NiOH]2SO4↓ + 2NH4+ + SO42-
2Ni2+ + SO42- + 2OH- = [NiOH]2SO4↓
NiSO4 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O
мутно-голубой раствор
Ni2+ + SO42- + 6NH4+ + 6OH- = [Ni(NH3)6]2+ + SO42- + 6H2O
Ni2+ + 6NH4+ + 6OH- = [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O
[Ni(NH3)6]SO4 + 2KBr = [Ni(NH3)6]Br2 + K2SO4
мутный светло-синий осадок
[Ni(NH3)6]2+ + SO42- + 2K+ + 2Br- = [Ni(NH3)6]Br2↓ + 2K+ + SO42-
[Ni(NH3)6]2+ + 2Br- = [Ni(NH3)6]Br2↓
Вывод: реакция проходит, и в результате выпадает осадок бромида гексаамминоникеля. Катион гексаамминоникеля (2+) придает раствору голубую либо светло-синюю окраску.
Опыт 3. Образование амминокомплекса меди.
Налить в пробирку 3-5 капель раствора сульфата меди (II) и добавить по каплям концентрированный раствор аммиака. В первый момент выделяется осадок сульфата гидроксомеди (II), который затем растворяется вследствие образования амминокомплекса меди. Отметить окраску раствора, обусловленную присутствием в нём катионов тетраамминомеди (2+).
CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Cu2+ + SO42- + 2NH4+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ + SO42-
белый осадок
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 2NH4OH = [Cu(NH3)]SO4 + H2O
ярко-синий раствор
Cu2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2OH- = [Cu(NH3)]2+ + SO42- + H2O
Вывод: катионы тетраамминомеди (2+) придают раствору ярко-синюю окраску.
Опыт 4. Получение комплексного йодида ртути.
Налить в пробирку 3-4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавить 1-2 капли раствора йодида калия. Образуется осадок дийодида ртути. В пробирку по каплям добавить избыток раствора йодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата (2-). Этот анион можно выделить в осадок ионами серебра или кобальта (2+). Разделить раствор тетрайодомеркурата на две части. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра, во вторую – раствор сульфата кобальта (II).
Hg(NO3)2 + 2KJ = HgJ2 + 2KNO3+
апельсиново-оранжевый осадок
Hg2+ + 2NO3- + 2K+ + 2J- = HgJ2↓ + 2K+ + 2NO3-
Hg2+ + 2J- = HgJ2↓
HgJ2 + 2KJ = K2[Hg(J)4]
Hg2+ + 2J- + 2K+ + 2J- = 2K+ + [Hg(J)4]2-
Hg2+ + 2J- + 2J- = [Hg(J)4]2-
тетрайодомеркурат (2-)
K2[Hg(J)4] + 2Ag(NO3) = Ag2[Hg(J)4] + 2KNO3
мутный желто-зеленый осадок
2K+ + [Hg(J)4]2- + 2Ag+ + 2(NO3)- = Ag2[Hg(J)4]↓ + 2K+ + 2NO3-
[Hg(J)4]2-+ 2Ag+ = Ag2[Hg(J)4]↓
K2[Hg(J)4] + CoSO4 = Co[Hg(J)4] + K2SO4
розовый осадок
2K+ + [Hg(J)4]2- + Co2+ + SO42- = Co[Hg(J)4]↓ + 2K+ + SO42-
[Hg(J)4]2- + Co2+ = Co[Hg(J)4]↓
Вывод: в ходе 2-ой реакции образовался анион тетрайодомеркурата (2-), который удалось успешно выделить в осадок при помощи ионов или кобальта (2+).
Опыт 5. Образование гидроксокомплекса цинка.
Налейте в пробирки 3-4 капли раствора сульфата цинка и добавьте по каплям 0,2 н. раствор гидроксида натрия, находящийся в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в вытяжном шкафу добавьте по каплям 6 н. раствор едкого натра до полного растворения осадка вследствие образования комплексного аниона тетрагидроксоцинка (2-).
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
белый студенистый осадок
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
тетрагидроксоцинк (2-).
Вывод: реакция прошла, и образовался тетрагидроксоцинкат натрия.