Лабораторная работа № 1. Кондуктометрическое кислотно-основное титрование

Цель работы. Определить содержание кислоты в заданном растворе методом кондуктометрического титрования.

Сущность работы. При титровании сильной кислоты щелочью электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, т.к. нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 10.I). Нейтрализация слабой кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности, что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли (рис. 10.II). Избыток щелочи при титровании вызывает резкое повышение электропроводности раствора. по кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора щелочи, вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами.

Приборы и реактивы.

Кондуктометр;

Магнитная мешалка;

Бюретка;

Платиновый электрод;

Пипетка Мора на 10 мл;

Сосуд для титрования (химический стакан на 200 мл);

Гидроксид натрия, 0,1 н.;

Раствор – задача.

Выполнение работы.

Взятый мерной пипеткой (пипетка Мора) анализируемый раствор поместить в сосуд для измерения электропроводности. Если необходимо, то добавить воду для полного погружения электродов. Концентрация титранта должна быть в 5-10 раз выше концентрации исследуемого раствора во избежание значительного увеличения объема. После введения каждой порции титранта (0,5-1 мл) раствор перемешивают и измеряют его сопротивление. Измерение сопротивления после добавления каждой порции титранта повторяют три раза. Результаты измерений заносят в таблицу.

Затем строят кондуктометрическую кривую. На оси ординат откладывают электропроводимость (вычислять удельную электропроводность нет необходимости), на оси абсцисс - объем титранта и по точке эквивалентности, найденной графически, вычисляют концентрацию электролита:

где СТ - концентрация титранта, .г-экв/л; VT - объем титранта, установленный по точке эквивалентности, мл, Va - объем пробы анализируемого раствора, мл.

Объем добавленного раствора, мл	Сопротивление раствора (R), Ом				Электропроводность раствора, W
	1-е измерение	2-е измерение	3-е измерение	Средняя величина

Анализ смеси сильной и слабой кислоты методом кондуктометрического титрования.

Цель работы. Анализ смеси соляной кислоты и уксусной кислот методом кондуктометрического титрования.

Сущность работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с NaOH сильных и слабых кислот. При титровании сначала нейтрализуется сильная кислота, электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации Н+. Затем титруется слабая кислота и электропроводность раствора несколько увеличивается за счет повышения концентрации растворимых солей. После второй точки эквивалентности рост электропроводности объясняется избытком NaOH и присутствием подвижных ионов ОН- (рис. 10.III).

Приборы и реактивы.

Кондуктометр;

Магнитная мешалка;

Бюретка;

Платиновый электрод;

Пипетка Мора на 10 мл;

Сосуд для титрования (химический стакан на 200 мл);

Гидроксид натрия, 0,1 н.;

Раствор – задача.

Выполнение работы.

Взятый мерной пипеткой (пипетка Мора) анализируемый раствор поместить в сосуд для измерения электропроводности. Если необходимо, то добавить воду для полного погружения электродов. Концентрация титранта должна быть в 5-10 раз выше концентрации исследуемого раствора во избежание значительного увеличения объема. После введения каждой порции титранта (0,5-1 мл) раствор перемешивают и измеряют его сопротивление. Измерение сопротивления после добавления каждой порции титранта повторяют три раза. Результаты измерений заносят в таблицу.

Затем строят кондуктометрическую кривую. На оси ординат откладывают электропроводимость (вычислять удельную электропроводность нет необходимости), на оси абсцисс - объем титранта и по точке эквивалентности, найденной графически, вычисляют концентрацию электролита:

где СТ - концентрация титранта, .г-экв/л; VT - объем титранта, установленный по точке эквивалентности, мл, Va - объем пробы анализируемого раствора, мл.

Объем добавленного раствора, мл	Сопротивление раствора (R), Ом				Электропроводность раствора, W
	1-е измерение	2-е измерение	3-е измерение	Средняя величина