Лабораторная работа № 1

«Установление концентрации раствора NaOH и H₂SO₄ методом кислотно-основного титрования»

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Ход работы

Определяемое вещество – NaOH гидроксид натрия и H₂SO₄

_{(уточнить у преподавателя)}

Рабочий раствор (титрант) – 0,1н HCl

_{(уточнить у преподавателя)}

1. Получить у преподавателя колбу с раствором NaOH концентрацию, которой требуется определить.

2. Приготовить 3 параллельные пробы:

- отобрать пипеткой по 5-10 мл пробы в коническую колбу

- в каждую добавить 2-3 капли индикатора фенолфталеина

- добавить примерно 50 мл воды.

3. заполнить бюретку раствором HCl с известной концентрацией.

4. перед началом титрования довести уровень HCl до 0, убрать каплю с носика.

5. титровать каждую колбу отдельно, медленно постоянно помешивая.

6. окончанием титрования считается момент, когда раствор станет бесцветным

7. усреднить 3 результата титрования.

8. рассчитать концентрацию NaOH и титр NaOH

9. рассчитать погрешность

10. После расчета NaOH и титр NaOH определить концентрацию H₂SO₄

11. В бюретку наливаем титрант NaOH с известной концентрацией

12. Приготовить 3 параллельные пробы:

- отобрать пипеткой по 5-10 мл H₂SO₄ в коническую колбу

- в каждую добавить 2-3 капли индикатора метилоранжа

- добавить примерно 50 мл воды.

13. титровать каждую колбу отдельно, постоянно помешивая.

14. окончанием титрования считается момент, когда раствор станет поменяет цвет

15. усреднить 3 результата титрования.

16. рассчитать концентрацию H₂SO₄ и титр H₂SO₄

17. Рассчитать погрешность

Экспериментальная часть

1. Заполнить таблицу

V аликвоты, мл	V титранта, мл	Vср, мл
1.
2.
3.

2. Рассчитать концентрацию NaOH

C₁N₁ = C₂N₂

3. Рассчитать титр NaOH

4. Вывод: концентрация NaOH_________

Титр _NaOH/HCl =______________

5. Заполнить таблицу

V аликвоты, мл	V титранта, мл	Vср, мл
1.
2.
3.

6. Рассчитать концентрацию H₂SO₄

C₁N₁ = C₂N₂

7. Рассчитать титр H₂SO₄

8. Вывод: концентрация H₂SO₄_________

Титр _{H2SO4/ NaOH} =______________

Лабораторная работа № 2

«Установление концентрации раствора HCl методом отдельных навесок буры 0,1н (Na₂B₄O₇ ∙10H₂O) или карбоната натрия (Na₂СO₃ ∙10H₂O)»

HCl + Na₂B₄O₇ ∙10H₂O = NaCl + H₂O +

Ход работы

Определяемое вещество – Na₂B₄O₇ ∙10H₂O (бура) (HCl)

_{(уточнить у преподавателя)}

Рабочий раствор (титрант) – Хн HCl или 0,1н HCl

_{(уточнить у преподавателя)}

Ход работы

1. В бюретку наливают титрант HCl.

2. Каждая навеска буры (карбоната натрия) должна быть эквивалентна 20-25мл (уточнить у преподавателя) раствора титруемой кислоты.

2. Рассчитать навеску буры(карбоната натрия), чтобы на титрование ее пошло 20-25 мл соляной кислоты (уточнить у преподавателя)

3. Т.к Э_{Na2B4O7 ∙10H2O} = 190,71г-экв

Количество буры эквивалентное, ________ мл HCl

По закону эквивалентов: С₁/С₂=V₁/V₂

0,1н – 1000мл

n – _____ мл n= __________ м-э

тогда m(буры)=nЭ = _________ 190,71=__________.

Количество буры эквивалентное, ___________мл HCl

0,1н – 1000мл

n –______ мл n= _________ м-э

тогда m(буры)=nЭ = __________ 190,71=___________г.

4. На аналитических весах берут 2 навески буры _______и ________г

5. Растворяют в конических колбах каждую навеску горячей водой (количество воды произвольное)

6. Добавить в каждую колбу по 1-2 капли метилоранжа.

6. Титруют раствором HCl

V₁=_________мл, а V₂ = __________ мл

7. Обработка результатов

а) n_1буры = __________/190,7 = _________ г-экв следовательно концентрация кислоты

H – 1000 мл

________ – V₁ мл Сн=_________н

б) n_2буры = ________/190,7 = ___________ г-экв следовательно концентрация кислоты

H – 1000 мл

________ – V₂ мл С_н=___________н

8. Вычисляем среднюю концентрацию С_н=__________н HCl

9. Рассчитываем титр раствора:

Т_{раб. раствора/по основному} = m_{навески буры}/V_{раб. раствора на титрование}=

Пример расчета

например: Э_{Na2B4O7 ∙10H2O} = 190,71г-экв

Количество буры эквивалентное, например 25 мл HCl

По закону эквивалентов: С₁/С₂=V₁/V₂

0,1н – 1000мл

n – 25 мл n= 0,0025 м-э

тогда m(буры)=nЭ = 0,0025 190,71=0,4767г.

Количество буры эквивалентное, например 20 мл HCl

0,1н – 1000мл

n – 20 мл n= 0,002 м-э

тогда m(буры)=nЭ = 0,002 190,71=0,38142г.

4. На аналитических весах берут 2 навески буры от 0,4-0,5г

пусть взвешены 0,4248г и 0,4654г

5. Растворяют в конических колбах каждую навеску горячей водой (количество воды произвольное)

6. Добавить в каждую колбу по 1-2 капли метилоранжа.

6. Титруют раствором HCl

пусть V₁=22,3 мл, а V₂ = 24,5 мл

7. Обработка результатов

а) n_1буры = 0,4248/190,7 = 0,002227 г-экв следовательно в 22,3 мл кислоты содержится

H – 1000 мл

0,002227 – 22,3 мл Сн=0,0988н

б) n_2буры = 0,4654/190,7 = 0,002441 г-экв следовательно в 24,5 мл кислоты содержится

H – 1000 мл

0,002227 – 24,5 мл С_н=0,09983н

8. Вычисляем среднюю концентрацию С_н=0,09981н HCl

9. Рассчитываем титр раствора:

Т_{раб. раствора/по основному} = m_{навески буры}/V_{раб. раствора на титрование}=

Лабораторная работа № 3