3. колбы нагреть до 60⁰С

4. заполнить бюретку раствором КMnO₄ титр и С_н которого были точно установлены на предыдущих занятиях.

5. титровать медленно постоянно помешивая.

6. окончанием титрования считается момент, когда капля окрасит раствор в бледно-бледно-розовый цвет, который исчезает при перемешивании

7. Усреднить 3 результата титрования.

8. рассчитать концентрацию H₂C₂O₄ и титр H₂C₂O₄

9. Рассчитать погрешность

Обработка результатов

1. а) по закону эквивалентов определяем концентрацию H₂C₂O₄

С_н1 V₁ = С_н2 V₂ С_H2C2O4=

2. По нормальности раствора определяем титр H₂C₂O₄

С_H2C2O4 – 1000 мл

n – 1 мл Титр (г/мл) – m _H2C2O4 = n Э =

Т_{KMnO4/Na2C2O4}=

3. По закону эквивалентов определяем массу H₂C₂O₄

Э_H2C2O4/Э_KMnO4 = m _H2C2O4/ m _KMnO4

m _H2C2O4=

Т_KMnO4 = m_KMnO4 /V_KMnO4 =

Т _H2C2O4/KMnO4=

4. Выводы

Лабораторная работа № 5

«Определение процентного содержания хрома в бихромате калия методом обратного титрования»

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Ход работы

Установочное вещество – K₂Cr₂O₇

Устанавливаемый раствор – 0,1н КMnO₄

1. получить у преподавателя 2-3 колбы n мл с раствором K₂Cr₂O₇, в котором требуется определить концентрацию хрома;

2. заполнить бюретку раствором КMnO₄ титр и С_н которого были точно установлены на предыдущих занятиях.

3. прибавить в колбы по 10 мл соли Мора (FeSO₄) и 3-4 мл 2н H₂SO_{4(прошла реакция, после реакции, какая то часть соль Мора так как она была в избытке осталась)};

4. три параллельные колбы оттитровать раствором КMnO₄ до тех пор, пока раствор не приобретет сероватую окраску; (оттитрован избыток соли Мора).

номер колбы	VКMnO4, мл	соль Мора, мл
1		10
2		10
3		10
	ΣVср КMnO4=

5. в отдельную колбу(холостую) налить только10 мл соли Мора, добавить туда 5 мл H₂SO₄

6. оттитровать раствором КMnO₄ до слабо розового цвета

V_КMnO4 =________ мл

7. устанавливают Т_{соли мора/KMnO4} =____________

8. по разности объемов раствора КMnO₄ израсходованных на титрование соли Мора (п.6) и на титрование избытка соли Мора (п.4), которое осталось после реакции с K₂Cr₂O₇ определяют эквивалентное количества K₂Cr₂O₇, содержащееся в оттитрованной пробе анализируемого вещества;

9. обработка результатов

10. вывод

(пример расчета в конце лабораторной– работы)

Обработка результатов

1. Определить V_КMnO4 пошедший на титрование 10 мл соли Мора;

V_КMnO4=

2. Определить V_КMnO4 пошедшего на титрование остатка соли Мора после реакции;

3. Определить сколько соли Мора пошло на реакцию

V_{KMnO4/соли мора} – V_{KMnO4/соли мора остаток} = V_{соли мора на реакцию} ;

4. Определить объем КMnO₄ , который оттитровал бы K₂Cr₂O₇;

5. Определяем концентрацию K₂Cr₂O₇

С_{Соль Мора} V _{Соль Мора} = С_K2Cr2O7V _K2Cr2O7

Пример расчета:

1. В 3 параллельные колбы налито по Х мл K₂Cr₂O₇;

2. в эти же 3 колбы добавить по 40мл соли Мора (избыток) и 3-4мл H₂SO_{4 (прошла реакция, после реакции, какая то часть соль Мора так как она была в избытке осталась)};

3. Оттитровать (избыток соли Мора) в 3 параллельных колбах

пусть средний объем:V_срКMnO4=14,2мл

4. Оттитровать отдельно колбу(холостая), в которую добавлено только 40 мл соли Мора и 3-4мл H₂SO₄

V_срКMnO4=38,9мл

5. Определить сколько соли Мора осталось после реакции;

на 40мл соли Мора – пошло 38,9мл КMnO₄

Vмл – 14,2мл КMnO₄ V=14,6мл

6. Определить сколько соли Мора пошло на реакцию с K₂Cr₂O₇

V_{соли Мора на реакцию} =40 – 14,6 = 25,4мл

7. Определить объем КMnO₄, который оттитровал бы K₂Cr₂O₇

на 40мл соли Мора – пошло 38,9мл КMnO₄

25,4мл – Vмл КMnO₄ V=24,7мл

или

V _КMnO4=38,9 – 14,2 = 24,7мл

8. Определяем концентрацию K₂Cr₂O₇

С _КMnO4V _КMnO4= С_K2Cr2O7V _K2Cr2O7

24,7· 0,1 = 25,4· С_K2Cr2O7 С_K2Cr2O7=0,0972н

9. Определить моль и массу K₂Cr₂O₇

0,0972н – 1000мл

n – 25,4 мл n _K2Cr2O7=0,002469 моль m _K2Cr2O7 = n Э _K2Cr2O7 = 0,002469·147=0,3629г

10. Определить массу хрома

Mr _K2Cr2O7 – Mr _Cr 294 K₂Cr₂O₇ – 104 Cr m _Cr = 0,1284г

0,3629г – m _Cr

11. Определить процентное содержание хрома в бихромате калия

m _K2Cr2O7 –100% 0,3629г – 100%

m _Cr – w% 0,1284г – w% W% = 35,37%

Узнать у преподавателя, сколько мл было дано раствора K₂Cr₂O₇ и какой концентрации. Вычислить погрешность и сделать вывод.