- •Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- •Вивчення класів неорганічних сполук
- •Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- •Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген Отримання водню
- •Отримання кисню
- •Термічний розклад гідроген пероксиду
- •Окисні властивості гідроген пероксиду
- •Відновні властивості гідроген пероксиду
- •Лабораторна робота 10 підгрупа галогенів Отримання хлору
- •Отримання брому
- •Отримання йоду
- •Властивості йоду
- •Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •Відновні властивості галогенід-іонів
- •Властивості хлорної води
- •Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •Властивості калій хлорату (V)
- •Лабораторна робота 11
- •Отримання сульфур (IV) оксиду
- •Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- •Рівновага в розчині аміаку
- •Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманґанату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.
- •Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- •Силікатна кислота та її солі
- •Отримання борної кислоти
- •Властивості борної кислоти
- •Солі борних кислот
- •Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- •Дія кислот на алюміній
- •Взаємодія алюмінію з лугом
- •Окисні властивості манган (IV) оксиду
- •Окисні властивості калій манґанату (VII)
- •Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- •Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- •Властивості солей феруму (іі)
- •Властивості солей феруму (ііі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
Окисні властивості манган (IV) оксиду
Невелику кількість манґан (IV) оксиду підкисліть сульфатною кислотою та додайте розчин ферум (ІІ) сульфату. По закінченні реакції переконайтесь у наявності в розчині іонів ферум (ІІІ) (реакція з жовтою кров’яною сіллю). Напишіть рівняння реакцій.
Окисні властивості калій манґанату (VII)
1.До розчину калій манґанату (VII) додайте 2−3 мл розчину лугу й розчин глюкози. Як змінюється колір розчину? Напишіть рівняння реакції.
2.У дві пробірки налийте розчин калій манґанату (VII) й додайте до нього розчини: 1) калій сульфіду; 2) калій йодиду, підігрійте їх. Укажіть , як змінилось забарвлення розчинів, що випадає в осад. Напишіть рівняння реакцій.
3.У три пробірки налийте розчин калій манґанату (VII), підкисліть сульфатною кислотою та додайте по декілька кристалів: 1) ферум (ІІ) сульфату, 2) калій нітриту, 3) натрій сульфіту. Укажіть, як змінилось забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій. Поясніть, як впливає середовище на характер відновлення манґанатів (VII) у розчинах.
4.У три пробірки налийте розчин калій манґанату (VII), першу − підкисліть сульфатною кислотою, у другу – додайте розчин лугу, у третій розчин розбавте рівним об’ємом води і в кожну пробірку додайте по декілька кристалів натрій сульфіту. Укажіть, як змінилось забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій. Поясніть, як впливає середовище на характер відновлення манґанатів (VII) в розчинах.
5.До розчину манґан (ІІ) сульфату додавайте краплями розчин калій манґанату (VII). Прослідкуйте за реакцією. Визначте рН середовища. Напишіть рівняння реакції
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 19
Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
Дослідіть дію на металічне залізо й кобальт кислот: розбавлених хлоридної, нітратної, а сульфатної – розбавленої та концентрованої. Перевірте, у яких випадках утворились солі феруму (ІІІ) (амоній роданідом). Напишіть рівняння реакцій.
Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
1.Ферум (ІІ) гідроксид. Приготуйте воду, що не містить кисень. За допомогою цієї води зробіть розчин солі Мора, підкисліть його сульфатною кислотою й покладіть залізні ошурки (поясніть, навіщо). Отримайте з цього розчину ферум (ІІ) гідроксид. Укажіть колір осаду. Що відбувається з ним на повітрі? Напишіть рівняння реакції.
2.Ферум (ІІІ) гідроксид. Отримайте ферум (ІІІ) гідроксид і дослідіть його реакцію на кислоти й надлишку лугу. Напишіть рівняння реакцій.
3.Кобальт (ІІ) гідроксид. Отримайте кобальт (ІІ) гідроксид. Укажіть колір осаду. Додайте надлишок лугу і нагрійте. Зазначте, як змінився колір осаду. Залиште його на повітрі. Через деякий час відбувається окиснення Со(ОН)2 киснем повітря. Напишіть рівняння реакцій.
4.Кобальт (ІІІ) гідроксид. У дві пробірки з розчинами солей кобальту (ІІ) додайте: в одну – бромну воду, в другу – розчин гідроген пероксиду, а потім в обидві розчин калій гідроксиду. Простежте за утворенням чорних осадів кобольт (ІІІ) гідроксиду. Напишіть рівняння реакцій.
Властивості солей феруму (іі)
1.У дві пробірки налийте розчин солі Мора, дослідіть його індикатором. Додайте до одного розчин натрій карбонату, а до другого − натрій сульфату. Опишіть свої спостереження та рівняння реакцій.
2.У дві пробірки налийте розчин солі Мора, підкисліть його сульфатною кислотою. Додайте до одного розчин калій манґанату (VII), а до другого – калій біхромату. Напишіть рівняння реакцій.