- •Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- •Вивчення класів неорганічних сполук
- •Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- •Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген Отримання водню
- •Отримання кисню
- •Термічний розклад гідроген пероксиду
- •Окисні властивості гідроген пероксиду
- •Відновні властивості гідроген пероксиду
- •Лабораторна робота 10 підгрупа галогенів Отримання хлору
- •Отримання брому
- •Отримання йоду
- •Властивості йоду
- •Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •Відновні властивості галогенід-іонів
- •Властивості хлорної води
- •Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •Властивості калій хлорату (V)
- •Лабораторна робота 11
- •Отримання сульфур (IV) оксиду
- •Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- •Рівновага в розчині аміаку
- •Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманґанату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.
- •Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- •Силікатна кислота та її солі
- •Отримання борної кислоти
- •Властивості борної кислоти
- •Солі борних кислот
- •Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- •Дія кислот на алюміній
- •Взаємодія алюмінію з лугом
- •Окисні властивості манган (IV) оксиду
- •Окисні властивості калій манґанату (VII)
- •Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- •Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- •Властивості солей феруму (іі)
- •Властивості солей феруму (ііі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
У три пробірки налийте розчин калій перманганату. У першій пробірці розчин підкисліть розбавленою сульфатною кислотою, у другу додайте концентрований розчин калій гідроксиду (30%), а в третій – розчин розведіть водою до такого ж об’єму. У всі пробірки додайте натрій сульфіт. Враховуйте, що солі манґану (ІІ) в розчині практично безбарвні, аніон MnO42− зеленого кольору, а MnO2 – бурий осад, зробіть висновок щодо перетворень перманґанат-іона залежно від середовища. Обчисліть окисно-відновні еквіваленти калій перманґанату і натрій сульфіту.
Усі рівняння окисно-відновних реакцій повинні бути записані в іонній та молекулярній формах.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 9
Гідроген, оксиген Отримання водню
1. Дія металу на кислоту. У пробірку покладіть декілька гранул цинку, додайте 2 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 4 моль/л і закрийте отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою. Перевірте водень на чистоту. Для цього на кінець трубки надіньте пробірку, яку через кожні 2 хв знімайте і, не перевертаючи, підносьте до полум’я. Чистий водень горить спокійно, змішаний із киснем дає слабкий вибух.
Якщо водень, що виділяється, чистий, то підпаліть його запаленою скіпкою (у присутності лаборанта) біля отвору газовідвідної трубки. Над полум’ям водню потримайте холодну скляну лійку. Прослідкуйте за цим процесом. Напишіть рівняння реакцій.
2.Дія металу на луг. Покладіть у пробірку декілька шматочків алюмінію і долийте 2 мл розчину натрій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
3. Дія металу на воду. Заповніть пробірку вщент водою. Закрийте отвір пальцем, занурте в кристалізатор із водою і в такому стані закріпіть у лапці штатива. Загорніть шматочок металічного кальцію в марлю і швидко за допомогою пінцета внесіть метал у пробірку. З’ясуйте, який газ виділяється. Напишіть рівняння реакції.
Отримання кисню
Прожарте в окремих пробірках манґан (IV) оксид, калій нітрат, калій перманґанат. Простежте за реакцією. Визначте за допомогою скіпки, чи виділяється кисень. Напишіть рівняння реакцій.
Термічний розклад гідроген пероксиду
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину гідроген пероксиду, злегка підігрійте. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
Окисні властивості гідроген пероксиду
1.У пробірку з розчином калій йодиду додайте рівний об’єм розведеної сульфатної кислоти, потім долийте 1-2 мл гідроген пероксиду. Визначте, яка речовина виділилась. Напишіть рівняння реакції.
2.До 2 мл розчину плюмбум нітрату долийте рівний об’єм розчину калій сульфіду, доведіть до кипіння. Дайте осаду відстоятись, а розчин злийте. До чорного осаду додайте 3 мл 3% розчину гідроген пероксиду, підігрійте. Як змінився колір осаду? Напишіть рівняння реакцій.
Відновні властивості гідроген пероксиду
1.У пробірку налийте розчин калій перманґанату, підкисленого сульфатною кислотою, додайте розчин гідроген пероксиду. Визначте, який газ виділяється. Напишіть рівняння реакції.
2.До 1-2 мл розчину аргентум нітрату в пробірці додайте 1 мл розчину лугу і 1–2 мл розчину гідроген пероксиду. Простежте за утворенняям чорного осаду (визначте, якого) і виділення газу (з’ясуйте, якого). Напишіть рівняння реакції.