2. Вопросы и упражнения.

1. Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их. Напишите графические формулы их молекул.

2. Какие гидроксиды соответствуют следующим оксидам: оксид бария, оксид калия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V)? Напишите графические формулы их молекул. Назовите их.

3. Напишите формулы высших оксидов элементов III периода. К какому виду оксидов они относятся? Назовите их.

4. Каким химическим характером обладают следующие оксиды: K₂O; Cr₂O₃; CrO₃? Подтвердите ответ соответствующими уравнениями реакций.

5. Какими химическими свойствами обладают следующие гидроксиды: Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; H₂SO₄? Подтвердите ответ соответствующими уравнениями реакций.

6. Какими способами получают кислоты и основания? Подтвердите ответ уравнениями реакций, в результате которых получаются: Ba(OH)₂; Cu(OH)₂ ; HCl.

7. Используя следующие вещества CaO, H₂O, HCl, Ca(OH)₂, SO₃, NaOH, Na₂CO_3, осуществите нижеприведенные превращения:

   1. оксид основание основная соль средняя соль;

   2. оксид кислота кислая соль средняя соль;

   3. гидроксид оксид соль соль.

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → Na₂CO₃ →NaHCO₃→ Na₂CO₃→CO₂ ;

Zn → ZnO → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

Приведите названия всех веществ.

3. Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот

Для находящихся в закрытых склянках в вытяжном шкафу концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также для находящейся там же борной кислоты укажите физическое состояние и цвет.

Разбавленные растворы этих кислот, имеющиеся на лабораторных столах, налейте в пробирки (борную кислоту предварительно растворите в дистиллированной воде) и испытайте их действие на метилоранж. Как изменяется окраска индикатора? Чем обусловлено это изменение?

Испытайте действие раствора борной кислоты на раствор индикатора метилрот (метиловый красный). Как изменяется окраска индикатора? Объясните разницу в действии раствора борной кислоты на использованные индикаторы с помощью понятий «сила кислоты» и «интервал перехода окраски индикатора».

Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.

Испытайте действие разбавленных растворов соляной и серной кислот на цинк и медь. Через некоторое время наблюдайте, в каких пробирках происходит выделение газа. Дайте объяснение наблюдаемому различию в действии цинка и меди на разбавленные растворы выбранных кислот с помощью понятия «активность металла». Обратите внимание на положение цинка и меди относительно водорода в ряду стандартных электродных потенциалов. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.

Испытайте действие разбавленного раствора соляной кислоты на порошок оксида кальция. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?

г) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок гидроксида кальция, и добавьте 1-2 мл разбавленного раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании гидроксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?