Індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів з теми «Метод кислотно-основного титрування»

1. Розрахувати масу наважки натрій гідроксиду для приготування 2 дм³ розчину, де с(NaOH) = 0,1 моль/дм³. Пояснити, на яких терезах необхідно брати наважку лугу. (Відповідь: 8 г).

2. Розрахувати масу наважки натрій гідроксиду для приготування 1 дм³ розчину, для якого Т_NaOH ≈ 0,020 г/см³. Вказати порядок аналітичних операцій при приготування розчину лугу. (Відповідь: 20 г)

3. Розрахувати масу наважки калій гідроксиду для приготування 0,5 дм³ розчину, де с(КOH) = 0,5 моль/дм³. (Відповідь: 14 г)

4. Розрахувати масу наважки калій гідроксиду для приготування 1,5 дм³ розчину, де Т_КOH = 0,0056 г/см³. (Відповідь: 8,4 г)

5. Розрахувати масу наважки барій гідроксиду для приготування 500 см³ розчину, де с( Ва(OH)₂) = 0,1 моль/дм³. Пояснити, до типу яких електролітів відносять Ва(OH)₂. (Відповідь: 4,3 г)

6. Розрахувати масу навжки технічного натрій карбонату для аналізу на вміст основного компоненту методом піпетування, якщо вміст Na₂CO₃ становить близько 95 %. Молярна концентрація еквіваленту стандартного розчину HCl 0,05 моль/дм³, об’єм мірної колби 100,0 см³. Записати хімізм процесу титрування. (Відповідь: :≈ 0,28 г)

7. Розрахувати об’єм розчину натрій гідроксиду (ρ ≈ 1,50 г/см³; W = 50 %) для приготування 10,0 дм³ розчину, де с(NaOH) = 0,1 моль/дм³. Пояснити порядок аналітичних операцій при приготуванні розчину лугу.(Відповідь: 54 см³)

8. Розрахувати об’єм концентрованої хлоридної кислоти (ρ ≈ 1,19 г/см³; W = 38 %), який треба взяти для приготування 5 дм³ розчину, де с(HCl) = 0,1 моль/дм³. Пояснити порядок аналітичних операцій при приготуванні розчину кислоти. (Відповідь: 40,4 см³)

9. Розрахувати об’єм розчину сульфатної кислоти (ρ ≈ 1,64 г/см³; W = 72 %), який треба взяти для приготування 2 дм³ розчину, де с( H₂SO₄) = 0,05 моль/дм³. Пояснити, чому треба приливати розчин кислоти до води, а не навпаки. (Відповідь: 41,5 см³).

10. Наважка оксалатної кислоти Н₂С₂О₄·2Н₂О масою 5,9840 г розчинена у мірній колбі місткістю 1000,00 см³. На титрування 25,00см³ одержаного розчину використали 26,32 см³ розчину NaOH. Визначити с(NaOH); К(NaOH); Т_NaOH; Т_NaOH/HCl. Записати хімічну реакцію. Вказати індикатор. (Відповідь: 0,09016 моль/дм³; 0,9016 до 0,1 моль/дм³; 0,003606 г/см³; 0,003286 г/см³).

11. Наважка Н₂С₂О₄·2Н₂О масою 1,5985 г розчинена у мірній колбі місткістю 250,00 см³. На титрування 10,00 см³ одержаного розчину кислоти використали 10,10 см³ розчину NaOH. Визначити с(NaOH); К(NaOH); Т_NaOH. Записати хімічну реакцію. Вказати індикатор. (Відповідь: 0,1004 моль/дм³; 1,004 до 0,1 моль/дм³; 0,004016 г/см³).

12. Для стандартизації розчину NaOH було взято 20,00 см³ розчину хлоридної кислоти, яку приготували з «фіксаналу» 0,1 моль/дм³. На титрування цього розчину витратили 19,80 см³ розчину NaOH. Визначити: с(NaOH); К(NaOH); Т_NaOH. (Відповідь: 0,1010 моль/дм³; 1,010 до 0,1 моль/дм³; 0,004040 г/см³).

13. Стандартний розчин сульфатної кислоти приготували з «фіксаналу»: с( H₂SO₄) = 0,1 моль/дм³. На титрування 25,00 см³ розчину кислоти використали 24,50 см³ розчину натрій гідроксиду. Розрахувати: с(NaOH); К(NaOH); Т_NaOH; Т_NaOH/НСl. (Відповідь: 0,1020 моль/дм³; 1,020 до 0,1 моль/дм³; 0,004082 г/см³; 0,003723 г/см³).

14. Розрахувати об’єм розчину з с(NaOН)=0,09825 моль/дм³, який витратили на титрування 15,00 см³ розчину НСl з с(НСl) = 0,1035 моль/дм³. (Відповідь: 15,80 см³).

15. Для визначення концентрації хлоридної кислоти на титрування 10,00 см³ її розчину витратили 9,80 см³ стандартного розчину NaOН. Т_NaOH = 0,004093 г/см³. Розрахувати, скільки грамів HCl міститься у 1 дм³ розчину. (Відповідь: 3,6602 г)

16. На титрування 20,00 см³ розчину НСl витратили 21,50 см³ стандартного розчину 0,1048 М натрій гідроксиду. Розрахувати, скільки грамів НСl міститься у 1 дм³ розчину. (Відповідь: 4,1076 г)