Задачі для самостійної роботи

1. Розрахувати масу наважки калій перманганату для приготування:

а) 2 дм³ розчину, де с( КMnO₄) ≈ 0,1 моль/дм³;

б) 1 дм³ розчину, де Т ≈ 0,003160 г/см³.

Пояснити, на яких терезах треба взяти наважку калій перманганату.

(Відповідь: а) 6,32 г; б) 3,16 г)

2. Для приготування первинного стандарту використано Н₂С₂О₄·2Н₂О (х.ч.). Розрахувати масу наважки кислоти, якщо треба простандартизувати розчин калій перманганату методом піпетування, де с( КMnO₄) ≈ 0,1 моль/дм³. Мірний посуд вибрати самостійно. Пояснити, на яких терезах необхідно взяти наважку кислоти.

3. Наважку кристалогідрату амоній оксалату масою 0,7195 г розчинили у мірній колбі місткістю 100 см³. Розрахувати: с( (NH₄)₂C₂O₄·H₂O); Т . (Відповідь: 0,1013 моль/дм³; 0,007195 г/см³ )

4. На титрування 20,00 см³ розчину оксалатної кислоти, де с( H₂C₂O₄·2H₂O) = 0,1047 моль/дм³, витрачено 19,50 см³ розчину калій перманганату. Розрахувати: с( КMnO₄); Т ; Т .

(Відповідь: 0,1074 моль/дм³; 0,003394 г/см³; 0,006769 г/см³)

5. Розрахувати масу наважки лікарського препарату, який містить 5 % Fe(ІІ)-катіонів для аналізу методом окремих наважок з використанням перманганатометрії. Молярна концентрація еквіваленту стандартного розчину KMnO₄ 0,1 моль/дм³, місткість бюретки – 25,0 см³. Записати хімізм процесу титрування в іонному вигляді. (Відповідь: ≈ 1,7 г, при V_min = 15 см³)

6. Розрахувати масу навадки ферум(ІІ) сульфату гептагідрату для аналізу на вміст Fe(ІІ)-іонів методом пікетування з використанням перманганатометрії. Теоретичний вміст Fe(ІІ)-іонів у солі становить 20 %. Молярна концентрація еквіваленту стандартного розчину КMnO₄ 0,05 моль/дм³, об’єм мірної колби 100,0 см³. Записати хімізм процесу титрування. (Відповідь: ≈ 2,8 г )

7. Розрахувати масу наважки технічного зразку солі Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O для аналізу на вміст Fe(II)-іонів методом окремих наважок з використанням перманганатометрії. Якщо с( КMnO₄) = 0,05 моль/дм³, місткість бюретки – 25,0 см³. (Відповідь: ≈ 0,3 г, при V_min = 15 см³)

8. Наважка кристалогідрату амоній оксалату масою 1,9710 г розчинена у мірній колбі місткістю 500 см³. На титрування 10,00 см³ розчину солі використано 11,30 см³ стандартного розчину калій перманганату. с( КMnO₄) = 0,05 моль/дм³, К(КMnO₄) = 0,9530. Розрахувати масову відсоткову частку (NH₄)₂C₂O₄·H₂O в наважці. Записати хімічну реакцію; вказати середовище. (Відповідь: 97,05 %)

9. На титрування розчину солі феруму(ІІ) використано 20,00см³ стандартного розчину калій перманганату. Т _/Fe(ІІ) = 0,005585 г/см³.Розрахувати, скільки грамів Fe(ІІ) в розчині. Записати хімічну реакцію в іонному вигляді (метод електронно-іонного балансу). (Відповідь: 0,1117 г)

10. Наважка лікарського препарату масою 1,2308 г, яка містить Fe(ІІ), розчинена і повністю відтитрована у присутності сульфатної кислоти стандартним розчином калій перманганату. Об’єм розчину KMnO₄, що пішов на титрування становить 10,0 см³. Т _/Fe(ІІ) = 0,005600 г/см³. Розрахувати масову відсоткову частку феруму(ІІ) в препараті. (Відповідь: 4,55 %)

11. Розрахувати теоретичну масову відсоткову частку феруму(ІІ) в кристалогідраті ферум(ІІ) сульфату. Пояснити, чому при розчиненні солі у воді необхідно створити кисле середовище. (Відповідь: 20,09 %)

12. Розрахувати теоретичну масову відсоткову частку феруму(ІІ) в солі Мора. Пояснити, до типу яких солей відносять сіль Мора. Записати дисоціацію молекули солі Мора у воді. Пояснити, чому необхідно створити кисле середовище. (Відповідь: 14,24 %)

13. Наважка кристалогідрату ферум(ІІ) сульфату масою 6,8840 г розчинена у мірній колбі місткістю 250 см³ у присутності сульфатної кислоти. На титрування 10,00 см³ розчину солі витрачено 9,50 см³ стандартного розчину калій перманганату. с( КMnO₄) = 0,1027 моль/дм³. Розрахувати масову відсоткову частку FeSO₄·7H₂O в наважці. Записати хімічну реакцію. Підібрати коефіцієнти методом електронно-іонного балансу. (Відповідь: 98,50 %)

14. На титрування наважки солі Мора масою 0,3995 г (після розчинення за певними умовами) використано 10,00 см³ розчину калій перманганату. Т _/Fe(ІІ) = 0,005600 г/см³. Розрахувати масову відсоткову частку феруму(ІІ) у зразку солі. Пояснити, за якими умовами необхідно розчинити сіль Мора. (Відповідь: 14,02 %)

15. 5,00 см³ розчину гідроген пероксиду розведено у мірній колбі місткістю 100 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину у кислому середовищі використано 18,50 см³ стандартного розчину калій перманганату с( КMnO₄) = 0,1 моль/дм³; К = 1,015. Розрахувати вміст гідрогену пероксиду в 100 см³ вихідного розчину (г/100см³). Записати хімічну реакцію, підібрати коефіцієнти методом електронно-іонного балансу. (Відповідь: 3,192 г/100см³)

16. 10,00 см³ розчину гідроген пероксиду розведено у мірній колбі місткістю 200 см³. На титрування 10,00 см³ одержаного розчину використано 10,20 см³ стандартного розчину калій перманганату Т = 0,001755 г/см³. Розрахувати вміст гідроген пероксиду в 100 см³ вихідного розчину. На прикладі хімічної реакції при титруванні пояснити, які властивості виявляє пероксид гідрогену. (Відповідь: 3,58 г/100см³)

17. Наважка оксалатної кислоти (х.ч.) масою 0,7586 г розчинена в мірній колбі об’ємом 250 см³. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту оксалатної кислоти, коефіцієнт поправки, титр оксалатної кислоти і титр оксалатної кислоти за калій перманганатом. (Відповідь: 0,04813 моль/дм³; 0,9626 до 0,05; 0,003034 г/см³; 0,001521 г/см³)

18. Наважка кристалогідрату амоній оксалату (х.ч.) 0,8842 г розчинена в мірній колбі об'ємом 250 см³. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту амоній оксалату, коефіцієнт поправки, титр і титр відповідності за калій перманганатом. (Відповідь: 0,04977 моль/дм³; 0,9954 до 0,05; 0,003537 г/см³; 0,001573 г/см³)

19. Наважка натрій оксалату (х.ч.) масою 0,6784 г розчинена в мірній колбі об'ємом 250 см³. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту натрій оксалату, коефіцієнт поправки, титр і титр натрій оксалату за калій перманганатом. (Відповідь: 0,04050 моль/дм³; 0,8100 до 0,05; 0,002714 г/см³; 0,001280 г/см³)

20. Наважка натрій оксалату (х.ч.) масою 1,4890 г розчинена в мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 25,00 см³ розчину витрачено 21,20 см³ титранту калій перманганату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту калій перманганату, коефіцієнт поправки і титр. (Відповідь: 0,1048 моль/дм³; 1,048 до 0,1; 0,003313 г/см³)

21. Наважка кристалогідрату амоній оксалату (х.ч.) масою 1,8275 г розчинена в мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 25,00 см³ розчину витрачено 24,90 см³ титранту калій перманганату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту калій перманганату, коефіцієнт поправки, титр калій перманганату і титр калій перманганату за ферумом. (Відповідь: 0,1033моль/дм³; 1,033 до 0,1; 0,003265 г/см³; 0,005784 г/см³)

22. Наважка оксалатної кислоти (х.ч.) масою 1,2540 г розчинена в мірній колбі об'ємом 200 см³. На титрування 20,00 см³ розчину витрачено 19,40 см³ розчину титранту калій перманганату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту калій перманганату, коефіцієнт поправки, титр калій перманганату за ферум(ІІ) сульфатом. (Відповідь: 0,1025 моль/дм³; 1,025 до 0,1; 0,01558 г/см³)

23. Наважка кристалогідрату амоній оксалату (х.ч.) масою 0,7120 г розчинена в мірній колбі об'ємом 200 см³. На титрування 20,00 см³ розчину витрачено 18,90 см³ розчину титранту калій перманганату. Обчислити титр розчину калій перманганату та титр калій перманганату за ферумом. (Відповідь: 0,00167моль/дм³; 0,002969 г/см³)

24. Наважка безводної оксалатної кислоти (х.ч.) масою 0,9330 г розчинена в мірній колбі об'ємом 200 см³. На титрування 20,00 см³ розчину витрачено 21,00 см³ титранту калію перманганату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту калій перманганату, коефіцієнт поправки, титр розчину калій перманганату. (Відповідь: 0,09867 моль/дм³; 0,9897 до 0,1; 0,003119 г/см³)

25. Наважка безводної оксалатної кислоти (х.ч.) масою 0,1097 г розчинена в конічній колбі та відтитрована розчином титранту калій перманганату, якого витрачено 22,5 см³. Обчислити титр калій перманганату, молярну концентрацію еквіваленту калій перманганату та коефіцієнт поправки. (Відповідь: 0,003423г/см³; 0,1083 моль/дм³; 1,083 до 0,1)

26. Наважка оксалатної кислоти (х.ч.) масою 0,1522 г розчинена в конічній колбі та відтитрована розчином титранту калій перманганату, якого витрачено 24,68 см³. Обчислити титр розчину калій перманганату, молярну концентрацію еквіваленту калій перманганату та коефіцієнт поправки. (Відповідь: 0,003092г/см³; 0,09783 моль/дм³; 0,9783 до 0,1)

27. Обчислити масу заліза в розчині, якщо на титрування витрачено 26,65 см³ розчину титранту калій перманганату. Титр калій перманганату за ферумом становить 0,003040 г/см³. (Відповідь:0,08102 г)

28. Обчислити масу оксалатної кислоти Н₂С₂О₄·2Н₂О в розчині, якщо на її титрування витрачено 26,75 см³ розчину калій перманганату. Титр калій перманганату за оксалатною кислотою становить 0,01263 г/ см³. (Відповідь:0,3379 г)

29. Обчислити масу ферум(III) оксиду в розчині, якщо на титрування цього розчину після відновлення витрачено 22,35 см³ титранту калій перманганату. Титр калій перманганату становить 0,003684 г/см³. (Відповідь: 0,1459 г)

30. Наважка залізного дроту масою 1,0130 г розчинена в хлоридній кислоті без доступу повітря. Розчин розбавлений у мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 25,00 см³ цього розчину витрачено 17,81 см³ титранту калій перманганату. Молярна концентрація еквіваленту калій перманганату у розчині 0,1 моль/дм³, коефіцієнт поправки становить 1,0050. Обчислити масову частку заліза у дроті. (Відповідь: 98,89%)

31. Наважка оксалатної кислоти масою 3,3900 г розчинена в мірній колбі об'ємом 500 см³. На титрування 25,00 см³цього розчину витрачено 17,80 см³ розчину калій перманганату. Молярна концентрація еквіваленту калій перманганату у розчині 0,1124 моль/дм³. Обчислити масову частку Н₂С₂О₄·2Н₂О у препараті. (Відповідь:98,32%)

32. Наважка технічного залізного купоросу масою 7,1500 г розчинена в мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 25,00 см³ цього розчину витрачено 24,48 см³ розчину титранту з молярною концентрацією еквіваленту калій перманганату 0,09860 моль/дм³. Обчислити масову частку FeSO₄ ·7H₂O у технічному залізному купоросі. (Відповідь:93,86%)

33.Наважка залізної руди масою 1,7950 г розчинена, відновлена, розчин розбавлений до помітки в мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 20,00 см³ цього розчину витрачено 18,65 см³ розчину титранту калій перманганату, титр якого 0,001842 г/см³. Обчислити масову частку заліза в руді. (Відповідь:42,38%)

34. Наважка пергідролю масою 5,0000 г розчинена у мірній колбі об'ємом 500 см³. На титрування 25,00 см³ цього розчину витрачено 27,43 см³ розчину титранту з молярною концентрацією еквіваленту калій перманганату 0,1 моль/дм³, коефіцієнт поправки становить 1,1240. Oбчислити масову частку Н₂О₂ у пергідролі. (Відповідь:5,73%)

35. 10 см³ розчину гідроген пероксиду розбавили до помітки в мірній колбі об'ємом 200 см³. На титрування 15,00 см³ цього розчину витрачено 13,75 см³ розчину титранту з молярною концентрацією еквіваленту калій перманганату 0,0979 моль/дм³. Обчислити масу Н₂О₂ в 100 см³ вихідного розчину. (Відповідь:3,053г)