Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Название	Химическая формула	Константа диссоциации К1 К2 К3
Азотистая кислота	HNO2	5,110^-4
Борная	H3BO4	5,610^-10
Кремниевая	H2SiO3	1,310^-11
Муравьиная	HCOOH	1,810^-4
Мышьяковая	H3AsO4	6,010^-3	110^-7	3,010^-12
Плавиковая	HF	6,810^-4
Сероводородная	H2S	110^-7	110^-14
Синильная	HCN	6,210^-10
Угольная	H2CO3	4,510^-7	4,810^-11
Уксусная	CH3COOH	1,810^-5
Фосфорная	H3PO4	7,610^-3	6,210^-8	4,210^-13
Хромовая	H2CrO4	1,110^-1	3,210^-7
Гидроксид аммония	NH4OH	1,810^-5

Таблица 3

Константы нестойкости ряда комплексных ионов

Химическая формула	Константа нестойкости
[HgCl4]^2-	8,510^-16
[HgBr4]^2-	1,010^-21
[HgI4]^2-	1,510^-30
[Hg(CN)4]^2-	4,010^-42
[Ag(NH3)2]^+	9,310^-8
[Ag(NO2)2]^-	1,310^-3
[Ag(S2O3)2]^3-	1,110^-13
[Ag(CN)2]^-	1,110^-21
[Cu(NH 3)4]^2+	2,110^-13
[Cu(CN)4]^2-	9,610^-29
[Ni(NH 3)4]^2+	9,110^-8
[Ni(CN)4]^2-	1,010^-31

Примечание. Перечисленные ионы в водной среде более устойчивы, чем соответствующие им аквакомплексы.

Таблица 4