Образец выполнения письменных заданий:

1. Назовите химические соединения; укажите, к какому классу они относятся:

CdO, Cd(OH)₂, H₂CrO₄, Cd(HSO₃)₂, CdCl₂6H₂O, Al(OH)₂NO₃, Fe(NO₃)₂, BiONO₃.

Назовите ионы: Fe²⁺, PbOH⁺, PO₄^3-, HS ^-.

Ответ:

CdO – оксид кадмия, класс – оксиды, основный оксид;

Cd(OH)₂ – гидроксид кадмия, класс - гидроксиды, основание;

H₂CrO₄ – хромовая кислота, класс - гидроксиды, оксокислота;

Cd(HSO₃)₂ – гидросульфит кадмия, класс - соли, кислая соль;

CdCl₂6H₂O – гексагидрат хлорида кальция, класс - соли, средняя соль, кристаллогидрат;

Al(OH)₂NO₃ – нитрат дигидроксоалюминия, класс - соли, основная соль;

Fe(NO₃)₂ – нитрат железа (III), класс - соли, средняя соль;

BiONO₃ – нитрат оксовисмута (III), класс - соли, оксосоль;

Sr²⁺ – ион стронция;

PbOH⁺ – ион гидроксосвинца (II);

PO₄^3- – фосфат-ион;

HS^- – гидросульфид-ион.

2. Напишите формулы химических соединений и ионов: фосфат аммония; хлорат калия; дигидрат сульфата кальция; хлорид гидроксомарганца (II); гидрофосфат цинка; ион гидроксоалюминия; дифосфат-ион.

Ответ:

(NH₄)₃РO₄; KClO₃; CaSO₄2H₂O; MnOHCl; ZnHPO₄; AlOH²⁺; P₂O₇^4-.

Литература для подготовки: а) основная литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов/ Ю.А. Ершов [и др.]. – М.:ВШ, 2002. – С. 54-61.

Б) дополнительная литература

2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка – М.: КНОРУС, 2010. – С. 39-49.

3. Пузаков, С.А. Химия: учебник. – 2-ое изд., испр. и доп. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. (Электронная библиотека «Консультант студента»).

4. Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс] / Сост. Ю.Я. Харитонов, Т.К. Слонская; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. И.М. Сеченова; фармац. фак.; центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD- версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

В) методические разработки

5. Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов / В.А. Компанцев

[и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – С. 4-17.

Тема. Растворы, способы выражения состава растворов. Решение ситуационных задач. Лабораторная посуда, реактивы, квалификация чистоты. УИРС: Приготовление растворов с заданным содержанием растворенного вещества.

Вопросы для самостоятельной внеаудиторной подготовки к занятию:

1. Общие понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество.

2. Растворимость. Назовите факторы, от которых зависит растворимость веществ.

3. Процесс растворения веществ. Из каких стадий состоит процесс растворения? Что называется тепловым эффектом растворения?

4. Что называется насыщенным, ненасыщенным и пересыщенным растворами? Каковы условия их получения? Может ли быть насыщенный раствор разбавленным, а концентрированный – ненасыщенным? Приведите примеры.

5. Назовите известные вам способы выражения количественного состава растворов.