Образец выполнения письменных заданий:

1. В каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, электронная формула валентного слоя которого: … 4s²4p⁵. Назовите этот элемент. К какому семейству он относится?

Ответ: данный элемент находится в 4 периоде, т. к. n = 4; в VII группе, т. к. сумма валентных электронов равна 7; в главной подгруппе, т.к. все валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне. Это бром - Br, он относится к

р-семейству.

2. Составьте полую электронную формулу и электронно-структурную диаграмму валентного слоя атома As.

Ответ:

₃₃As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

…4s² 4p³

↓↑

↑

↑

↑

3. Какие частицы образуются, если атом брома отдаёт 5 или присоединяет 1 электрон? Составьте электронные формулы исходного атома и образовавшихся частиц. Укажите типы образовавшихся ионов по строению электронных оболочек.

Ответ:

Br …4s²4p⁵

Br⁺⁵ …3s²3p⁶3d¹⁰4s² – ион с неподеленной электронной парой в ns-подуровне

Br^- …4s²4p⁶ – ион благородногазового типа

4. Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 17, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

Ответ:

Элемент с порядковым номером 17 находится в 3 периоде, VII группе, главной подгруппе. Это хлор – Cl. Хлор является неметаллом. Высший оксид хлора Cl₂O₇ является кислотным, ему соответствует кислотный гидроксид HClO₄ – хлорная кислота.

Литература для подготовки:

1. Лекция по теме занятия.

А) основная литература

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов/ Ю.А. Ершов [и др.]. – М.:ВШ, 2002. – С. 142-164.

Б) дополнительная литература

3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник /

Н.С. Ахметов. – 6-е изд. стер. – М.: Высш. шк., 2005. – С. 6-45; 289-292.

4. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка – М.: КНОРУС, 2010. – С. 60-109.

5. Слесарев, В.И. Химия. Основы химии живого / В.И. Слесарев. – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 14-30.

6. Пузаков, С.А. Химия: учебник. – 2-ое изд., испр. и доп. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. – 640 с. (Электронная библиотека «Консультант студента»).

7. Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс] / Сост. Ю.Я. Харитонов, Т.К. Слонская; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. И.М. Сеченова; фармац. фак.; центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD- версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

В) методические разработки

8. Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов / В.А. Компанцев

[и др.]. – Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – С. 18-34.

Тема. Современные теории химической связи. Природа химической связи с точки зрения метода ВС.

Вопросы для самостоятельной внеаудиторной подготовки к занятию:

1. Основные типы химической связи.

2. Важнейшие характеристики ковалентной связи: энергия, длина, валентный угол.

3. Основные положения метода ВС. Природа ковалентной связи. Два механизма

ее образования. Насыщаемость и направленность ковалентной связи.

4. Электронно–структурные диаграммы молекул и сложных ионов: Н₂, Н₂О, Н₃О⁺, N₂, NH₃, NH₄⁺, F₂, Cl₂, CO, СО₂, Н₂S, РН₃, HNO₃ и др.

5. - и - связи на примере молекул N₂, СО₂.

6. Гибридизация атомных орбиталей (sp, sp², sp³). Формы частиц, образованных гибридными и «чистыми» орбиталями на примере Н₂О и Н₂S; NН₃ и РН₃.

7. Ионная связь, ее ненасыщаемость и ненаправленность.

8. Правило Полинга. Степень ионности связи.