- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
3.2.Відношення свинцю до кислот.
Покладіть у три пробірки по невеликому кусочку свинцю і дослідіть його відношення до розбавлених хлоридної, сульфатної, нітратної кислот спочатку на холоді, а потім при нагріванні.
Проробіть те саме з концентрованими кислотами. Свинець в концентрованій HNO3 розчиняється гірше, ніж в розбавленій, що зумовлюється незначною розчинністю Pb(NO3)2 в концентрованій HNO3. Який газ виділяється в ході цих реакцій? Напишіть рівняння реакцій.
3.3.Взаємодія олова з гідроксидом натрію
Покладіть у пробірку невеличкий кусочок олова, додайте 4-5 см3 концентрованого розчину натрію гідроксиду і нагрійте до кипіння. Спостерігайте поступове розчинення олова і виділення пухирців газу. Напишіть рівняння реакції.
3.4.Взаємодія свинцю з натрію гідроксидом
Покладіть у пробірку кілька кусочків свинцю, додайте 3-4 см3 концентрованого розчину натрію гідроксиду і кип'ятіть протягом 5-10 хв. Спостерігайте поступове розчинення свинцю з виділенням газу. Напишіть рівняння реакції.
3.5.Амфотерні властивості гідроксидів стануму(ІІ) та плюмбуму(ІІ)
До 1-2 см3 розчинів солей стануму (ІІ) та плюмбуму (ІІ) додайте краплями розчин натрію гідроксиду до утворення стануму (ІІ) гідроксиду і плюмбуму (IІ) гідроксиду. Доведіть їх амфотерність, діючи на окремі частини осадів надлишком розчину натрію гідроксиду і розчину хлоридної кислоти. Яку кислоту треба брати для розчинення осаду плюмбуму (ІІ) гідроксиду і чому? Напишіть рівняння реакцій одержання стануму (ІІ) гідроксиду і плюмбуму (IІ) гідроксиду, їх розчинність у кислотах і лугах.
3.6.Гідроліз солей стануму (ІІ) і плюмбуму (ІІ)
До 1-2 см3 розчинів стануму (II) хлориду та плюмбуму (ІІ) нітрату додайте 2-3 краплі метилоранжу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції гідролізу. Вкажіть рН середовища.
3.7.Відновні властивості сполук Стануму (ІІ)
До 2-3 см3 розчину стануму (ІІ) хлориду додайте краплями розчин натрію гідроксиду до утворення осаду стануму (ІІ) гідроксиду, потім розчиніть його в надлишку натрію гідроксиду і додайте розчин солі Бісмуту (ІІІ). Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.
3.8.Оксидаційні властивості плюмбуму (IV) оксиду
У пробірку, що містить 5-6 см3 розчину сульфатної кислоти і 2 краплі розчину мангану (ІІ) сульфату, додайте 0,1 г порошку плюмбуму (ІV) оксиду. Вміст пробірки прокип'ятіть. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.
3.9.Якісні реакції на йон Плюмбуму (ІІ)
а) Реакція з калію йодидом
До 4-5 крапель розчину солі Плюмбуму (ІІ) додавайте краплями розчин калію йодиду до утворення осаду. Розділіть осад на дві частини. До одної частини додайте ще калію йодиду до розчинення осаду. Другу нагрійте до кипіння в присутності 3-5 см3 ацетатної кислоти. Після охолодження розчину спостерігайте утворення блискучих золотистих кристалів плюмбуму (ІІ) йодиду. Напишіть рівняння реакцій.
б) Реакція з калію хроматом
До 4-5 крапель розчину солі Плюмбуму (ІІ) додайте 5-6 крапель розчину натрію (або калію) хромату. Осад розділіть на три пробірки. До однієї додайте декілька крапель розчину хлоридної кислоти, до другої – ацетатної кислоти, до третьої – розчину лугу. Напишіть рівняння реакцій.