Заняття №22

ТЕМА: р-Елементи VIIA групи. Галогени.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІА підгрупи та біологічну роль галогенів для застосування в наступній фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних та хімічних властивостей елементів VІІА підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням галогенів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

ЗНАТИ: -загальну характеристику галогенів;

-сполуки галогенів з воднем;

-біологічну роль сполук Флуору, Хлору, Брому, Йоду.

ВМІТИ:-записувати окисидаційно-відновні реакції за участю галогенів;

-скласти електронні формули атомів та йонів галогенів;

-пояснювати утворення хімічних зв’язків в молекулах Флуору, Хлору

за допомогою методів валентних зв’язків та молекулярних орбіталей.

Самостійна позааудиторна робота

1.Галогени з позитивними ступенями оксидації, їх властивості.

2.Методи добування галогенів у промисловості та лабораторії.

3.Сполуки галогенів, які застосовуються в медичній практиці та санітарії. На чому базується дія: а) хлорної води; б) хлорного вапна; в) жавелевої води.

4.Поняття про хімізм бактерицидної дії хлору та йоду.

5.Зробити наступне перетворення:

KCl → Cl₂ → KClO₃ → KClO₄ → Cl₂O₇ → ClO₂

6.Визначте температуру замерзання 6%-го водного розчину хлоридної кислоти, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,7.

7.Змішали 300 г 20%-го і 500 г 30%-го розчину натрію хлориду. Обчислити масову частку одержаного розчину.

8.Встановіть у відсотках масові частки суміші алюмінію і срібла, якщо при обробці 5 г її розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм³водню.

9.У зразку чилійської селітри міститься 0,2% домішок NaIO₃. Обчисліть, яку масу йоду можна добути з 100 кг цієї селітри.

10.Охарактеризуйте способи добування галогеноводневих кислот. Складіть рівняння хімічних реакцій, які є основою їх добування. Чи добувають фтороводневу кислоту безпосередньою взаємодією фтору та водню і чому?

11.Як змінюється значення дипольних моментів галогеноводнів від HF доHI? Чи збігається зміна сили галогеноводневих кислот з напрямом зміни дипольних моментів?

12.Визначте температуру замерзання розчину 46 г кухонної солі в 250 г води.

13.Закінчити рівняння реакцій:

а) KMnO₄ + HCl →

б) K₂Cr₂O₇ + HCl →

в) MnO₂ + KI + H₂SO₄ →

г) KClO₃ + NaNO₂ + H₂SO₄ →

д) KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

е) KBr + H₂SO₄ (конц.) →

14.Обчислити концентрацію йонів Гідрогену та рН 0,02М розчину хлоридної кислоти.

Контрольні питання

1.Особливі властивості Флуору як найбільш електронегативного елементу.

2.Йони галогенів як ліганди в комплексних сполуках.

3.Як змінюється сила кислот та оксидаційні властивості в ряду HСlO - HСlO₄?

4.Застосування галогенідів K,Na,Ca,Feяк лікарських засобів при різних захворюваннях.

5.Назвати оксигеновмісні кислоти Хлору, Брому та Йоду.

6.Хлорангідриди кислот та їх гідроліз.

7.Вплив Йоду на обмін речовин. До чого призводить нестача Йоду в гормонах щитовидної залози?

8.Вплив йонів Хлору на осмотичний тиск крові.

9.Біологічна роль натрію хлориду та калію хлориду.

10.Взаємодія галогенів з водою та водними розчинами лугів.

11.Знайдіть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти, якщо її масова частка дорівнює 20% (ρ=1,14 г/см³).

12.Знайдіть масову частку калію хлориду у 0,5М розчині (ρ=1,11 г/см³).

13.Суміш магнію та магнію оксиду масою 10 г обробили розчином хлоридної кислоти, взятої у надлишку. Об’єм газу, який при цьому виділився, становив 2,8 дм³.

Визначте масові частки компонентів суміші.

14.Яка маса амонію хлориду утвориться з аміаку масою 30 г і хлороводню масою

73 г?

15.Який об’єм 5%-го розчину KВrO₃ (густина 1,04 г/см³) потрібно для оксидації 50 см³ розчину FeSO₄ з С_м=0,75 моль/дм³ у розчині сульфатної кислоти?

16.Напишіть рівняння реакції одержання хлорного вапна та його взаємодії з карбону (IV) оксидом при наявності води.

17.У 1 дм³ води розчинили при н.у. 67,2 дм³ хлороводню. Визначити масову частку отриманого розчину хлоридної кислоти.

18.До 200 см³ концентрованої хлоридної кислоти (масова частка HCl 36%, густина 1,17 г/см³) долили 1 дм³ води. Обчисліть масову частку хлороводню в добутому розчині.

19.Скільки грамів натрій хлориду треба розчинити у 450 г розчину з масовою часткою цієї самої солі 5%, щоб утворився розчин з масовою часткою солі 10%?

20.Скільки грамів йоду виділяється при взаємодії надлишку калію йодиду з 300 см³6%-го розчину калію перманганату (густина розчину дорівнює 1,04 г/см³) у середовищі сульфатної кислоти?