Самостійна позааудиторна робота

1.Біологічна роль галогенів, застосування їх сполук у фармації.

2.Оксигеновмісні сполуки Брому та Йоду. Стійкість оксигеновмісних кислот в розчинах і вільному стані, їх оксидаційно-відновні властивості.

3.Галогенангідриди, їх кислотно-основні властивості.

4.Оксиген та Сульфур як органогени. Фізико-хімічні основи застосування елементів VIA підгрупи в медицині і фармації.

5.Сполуки Сульфуру (VI). Властивості розведеної та концентрованої сульфатної кислоти.

6.Тіосульфатна кислота і її солі. Відновні властивості тіосульфатів.

7.Похідні Фосфору в живих організмах. Застосування сполук фосфору у фармації.

8.Нітритна та нітратна кислоти, одержання, оксидаційно-відновні властивості. Взаємодія нітратної кислоти з металами та неметалами.

9.Бінарні сполуки Карбону: гідриди, оксиди, карбіди, галогеніди, сірковуглець. Карбамід.

10.Загальна характеристика Силіцію та Германію. Сполуки Силіцію з металами і неметалами.

11.Естери ортоборатної кислоти. Біологічна роль Бору. Антисептичні властивості ортоборатної кислоти та її солей.

12.Амфотерність Алюмінію і його сполук. Йон Алюмінію як комплексоутворювач. Безводні солі Алюмінію і кристалогідрати.

13.Хімічні основи застосування сполук Літію, Натрію, Калію, Магнію, Кальцію, Барію в медицині та фармації.

14.Особливості сполук лужних металів, їх розчинність у воді.

15.Амфотерність Берилію і його сполук. Утворення комплексних сполук. Отруйність Берилію і його сполук.

16.Чому алюміній, незважаючи на його високу хімічну активність, стійкий на повітрі? Як змінюються властивості алюмінію після нанесення на його поверхню невеликої кількості розчину Hg(NO₃)₂ і чому? Напишіть відповідні хімічні реакції.

17.Чому алюміній розчиняється в концентрованих розчинах амоній хлориду та натрій карбонату?

18.На нейтралізацію 2,9 г кислоти, утвореної елементом VI групи періодичної системи, витрачено 1,6 г натрій гідроксиду. Визначте формулу кислоти.

19.Сполука Бору з Гідрогеном містить (за масою) 21,9% Гідрогену. Зразок її масою 2 г при тиску 98,5 кПа та температурі 25˚С займає об’єм 1,814 дм³. Визначте формулу сполуки.

20.До 50 г розчину сульфату металічного елемента з масовою часткою солі 6,84% добавили надлишок барій хлориду. Утворилося 7 г осаду. Сульфат якого елемента використали в досліді?

21.До 19,6 г ортофосфатної кислоти добавили 16,8 г калій гідроксиду. Які утворилися солі та яка маса кожної з них?

22.Скільки грамів аміаку можна добути, нагріваючи суміш з 4 г амоній хлориду та 5 г кальцій оксиду, якщо вихід становить 90% від теоретично можливого?

23.Чи вистачить 7 г калій сульфату для повного осадження Барію з розчину, що містить7,32 г BaCl₂•2H₂O.

Контрольні питання

1.Бор, особливості електронної будови і природа зв’язку в сполуках з іншими елементами. Хімічні властивості Бору.

2.Кислоти Бору. Борати як похідні простих і полімерних кислот бору. Тетраборат натрію, одержання і властивості.

3.Фізико-хімічні основи застосування сполук Алюмінію в медицині та фармації.

4.Ціанатна, тіоціанатна, ціанідна, роданідна кислоти та їх солі. Ціанідні комплекси.

5.Карбоніли металів – представники нейтральних комплексів.

6.Силікатні кислоти. Силікагель. Природні силікати і алюмосилікати. Скло. Цемент.

7.Характеристика Стануму та Плюмбуму. Амфотерність їх сполук. Плюмбуму (IV) оксид як сильний оксидник. Токсичність сполук свинцю.

8.Будова молекули азоту за методом валентних зв’язків та молекулярних орбіталей. Характеристика хімічної активності молекулярного азоту.

9.Оксиди нітрогену, їх кислотно-основні і оксидаційно-відновні властивості.

10.Фосфітні і фосфатні кислоти, будова їх молекул і властивості. Гідроліз фосфатів лужних металів.

11.Електронна структура Оксигену і озону. Порівняння їх хімічних властивостей.

12.Пероксид гідрогену, одержання і оксидаційно-відновні властивості.

13.Алотропія і поліморфізм Сульфуру. Фізичні і хімічні властивості.

14.Олеум і полісульфатні кислоти.

15.Загальна характеристика селену і телуру. Порівняння їх властивостей з властивостями сірки.

16.Взаємодія галогенів з водою і водними розчинами лугів. Хлорна вода. “Жавелева” вода. Хлорне вапно, його бактерицидні властивості.

17.Твердість води, одиниці виміру, вплив на живі організми і перебіг реакцій в водних розчинах. Методи усунення твердості води.

18.Йони Кальцію і Магнію як комплексоутворювачі.

19.Вода, фізичні і хімічні властивості.

20.Аквакомплекси і кристалогідрати. Дистильована і апірогенна вода. Природні і мінеральні води.

21.Застосування гідрогену пероксиду в медицині і фармації.

22.Обчислити масову частку натрій дигідрогенфосфату у розчині, що утворений розчиненням 10 г NaH₂PO₄•H₂O у 100 г води.