Заняття №34

ТЕМА: d-Елементи VIIБ групи. Манган, Технецій, Реній.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІIБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIIБ підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIIБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів VIIБ підгрупи;

-сполуки елементів VIIБ підгрупи з киснем, їх добування і

застосування;

-розподіл електронів по енергетичних рівнях в атомах мангану,

технецію та ренію.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIБ підгрупи;

-визначати напрям протікання оксидаційно-відновних процесів у

залежності від рН середовища;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIIБ

підгрупи.

Самостійна позааудиторна робота

1.Манган, Технецій і Реній. Найважливіші хімічні властивості елементів та їх сполук.

2.Продукти відновлення перманганатів при різних значеннях рН. Приклади реакцій.

3.Термічний розклад перманганатів.

4.Хімічна активність сполук елементів VIIБ підгрупи.

5.Який об’єм розчину калію перманганату, що містить 15,8 г KMnO₄ в 1 дм³ розчину, потрібний для оксидації 50 см³ 0,1н розчину сірководню в присутності сульфатної кислоти.

6.Обчисліть молярну масу еквіваленту металу, якщо 2,8 г його витісняють з кислоти 1,12 дм³ водню (н.у.).

7.Яка маса йоду виділиться при взаємодії розчину калію йодиду з 150 см³ 6%-го розчину калію перманганату (густина 1,04 г/см³) у кислому середовищі?

8.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступне перетворення:

MnO₂ → K₂MnO₄ → KMnO₄ → MnO₂ → MnSO₄ → Mn(OH)₂.

9.Наведіть порівняльну характеристику оксидів Е₂О₇(Е –Mn, Tc, Re) та відповідних їм кислот. Який колір мають розчини цих кислот у воді?

10.Яку масу калію перманганату необхідно для реакції з хлоридною кислотою, щоб отримати 10 дм³ хлору при н.у.?

11.Який об’єм газу можна отримати (н.у.) при прожарюванні 158 г калію перманганату, що містить 15% домішок?

Контрольні питання

1.Електронна структура атомів Мангану, Технецію і Ренію.

2.Хімічні основи застосування калію перманганату та його розчинів фармацевтичному аналізі та як антисептичного засобу у медицині.

3.Кислотно-основна та оксидаційно-відновна характеристика сполук мангану (IV).

4.Оксидаційні властивості перманганатів.

5.Біологічна роль Мангану, Технецію, Ренію та їх сполук.

6.Застосування сполук елементів VIIБ підгрупи в аналітичній хімії.

7.Порівняльна характеристика сполук мангану, технецію та ренію.

8.Який об’єм 0,1046н розчину підкисленого калію перманганату необхідно для окиснення феруму (II) сульфату, одержаного при розчиненні 0,1242 г заліза в сульфатній кислоті?

9.13,63 г двовалентного металу витіснили з кислоти 5 дм³ водню при 18˚С і тиску 101,3 кПа. Розрахуйте відносну атомну масу металу.

10.Який об’єм 6М розчину калію перманганату необхідно взяти для приготування 25 см³2,5М розчину?

11.При нагрівання 63,2 г калію перманганату одержали 3,36 дм³газу. Визначити ступінь розкладу калію перманганату і склад твердого залишку.