- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
Самостійна позааудиторна робота
1.Ферум, Кобальт і Нікол. Загальна характеристика елементів підгрупи. Найважливіші природні сполуки. Застосування.
2.Методи одержання елементів VIIIБ підгрупи.
3.Оксигеновмісні сполуки заліза. Основний характер феруму (II) оксиду і амфотерний характер феруму (III) оксиду.
4.Хімічна активність елементів VIIIБ підгрупи.
5.Приклади реакцій заліза з простими речовинами.
6.Відношення заліза до води. Корозія. Види корозії.
7.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
а) Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → K3[Fe(CN)6] → K4[Fe(CN)6];
б) Co → Co(NO3)2 → Co(OH)2 → Co(OH)3 → CoSO4;
в) Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 → NiCl2.
8.Маса залізної пластинки, зануреної в розчин купрум (II) сульфату, збільшилась на 1,2 г. Визначте масу купрум (II) сульфату, яка прореагувала.
9.Яку масу заліза можна розчинити в 8,3 см3 36,5%-ної хлоридної кислоти, густина якої 1,2 г/ см3?
10.На прикладі атомів Феруму та Криптону показати подібність і різницю електронної структури цих елементів, а також різницю їх фізичних і хімічних властивостей.
11.Ферум (VI) і його сполуки (ферати), їх одержання та оксидаційні властивості.
12.Комплексні сполуки Кобальту та Ніколу, їх назви, властивості і застосування.
13.Кобальт і Нікол як мікроелементи.
14.Приклади мінералів, у вигляді яких зустрічається в природі ферум.
15.Коефіцієнт розчинності феруму (II) сульфату при 60˚С дорівнює 0,142. Визначте масову частку феруму (II) сульфату в насиченому при 60˚С розчині.
16.У результаті випалювання піриту виділилось 25 м3сульфур(IV) оксиду, виміряного при температурі 25˚С і тиску 101 кПа. Розрахуйте масу твердої речовини, що утворилась в цьому процесі.
17.Яку масу заліза можна отримати з 1 т Fe2O3, що містить 17% домішок?
Контрольні питання
1.Електронна структура атомів Феруму, Кобальту та Ніколу.
2.Комплексні сполуки Феруму (II) та Феруму (III) з ціанід- та тіоціанід-йонами, диметилгліоксимом, монооксидом карбону.
3.Взаємодія заліза з концентрованими та розбавленими хлоридною, сульфатною та нітратною кислотами.
4.Реакції взаємодії кобальту з простими речовинами і розбавленими кислотами.
5.Реакції, що підтверджують основний характер оксидів кобальту.
6.Роль кобальту (III) гідроксиду в оксидаційно-відновних реакціях.
7.Сполуки Ніколу з киснем. Характер оксидів і гідратних форм.
8.Роль і значення феруму в структурі гемоглобіну крові.
9.Роль Кобальту в побудові коферментів вітаміну В12. Стимуляція кровоутворення.
10.Застосування сполук Феруму в медичній практиці.
11.Визначіть масову частку FeS2 в природному піриті, якщо із 120 кг його отримано 42 кг заліза.
12.Яку масу залізного купоросу необхідно розчинити в 200 г води для отримання 10%-го розчину ферум (II) сульфату?
13.При згорянні 1,12 г заліза в кисні утворилось 1,6 г оксиду. Визначте валентність феруму в оксиді.
14.Із сполучення частинок Co3+,NH3,NO2-іK+можна скласти сім координаційних сполук, одна з яких [Co(NH3)6](NO2)3. Складіть формули інших шести сполук і напишіть рівняння їх дисоціації у водних розчинах.
15.Яку масу залізного купоросу слід розчинити у 186 г води для одержання розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 3,8%?