Лабораторное задание

1. Налить 10 мл исследуемой пробы воды в пробирку.

2. Добавить 0,2 мл раствора сегнетовой соли и перемешать легкими круговыми движениями, добавить 0,2 мл реактива Несслера.

3. Рассмотреть пробирку с полученной смесью в 2-х направлениях: сбоку и сверху. По цвету смеси (сбоку и сверху) определить, используя табл.30, ориентировочное содержание аммиака (мг/л).

4. Дать гигиеническую оценку исследуемой пробы воды путем сравнения с гигиеническим нормативом. Записать в тетрадь результаты, гигиенический норматив и заключение об ориентировочном содержании аммиака исследуемой пробы воды.

7. Определение содержания нитритов

Определение нитритов NO₂^- (солей азотистой кислоты) основано на способности реактива Грисса (смесь сульфаниловой кислоты и нафтиламина) образовывать c участием нитрит-ионов азокраситель розового цвета. О наличии и ориентировочном содержании нитритов судят по интенсивности окрашивания раствора образующимся азокрасителем. ПДК нитритов в питьевой воде = 0,002 мг/л.

Лабораторное задание

1. Налить 10 мл исследуемой пробы воды в пробирку.

2. Добавить 0,5 мл реактива Грисса.

3. Нагреть пробирку в водяной бане при 70⁰С в течение 5 мин.

4. Рассмотреть пробирку с полученной смесью в 2-х направлениях: сбоку и сверху. Определить цвет смеси (сбоку и сверху) и используя данные табл.31 - ориентировочное содержание нитритов (мг/л).

5. Дать гигиеническую оценку исследуемой пробы воды путем сравнения с гигиеническим нормативом.

6. Записать в тетрадь результаты лабораторного исследования, гигиенический норматив и заключение об ориентировочном содержании нитритов исследуемой пробы воды.

Таблица 31. Ориентировочное содержание нитритов в воде

Цвет исследуемой пробы воды при рассмотрении пробирки		Содержание нитритов, мг/л
сбоку	сверху
Нет	Нет	< 0,001
Едва заметный розовый	Чрезвычайно слабо розовый	0,002 (ПДК)
Очень слабо розовый	Слабо розовый	0,004
Слабо розовый	Светло розовый	0,02
Светло розовый	Розовый	0,04
Розовый	Ярко розовый	0,07
Ярко розовый	Красный	0,2
Красный	Ярко красный	0,4

8. Определение содержания хлоридов в воде

Определение хлоридов в воде основано на способности азотнокислого серебра AgNO₃ осаждать хлориды в виде хлористого серебра по реакции:

Cl^- + AgNO₃ = NO₃^- + AgCl

Для количественного определения хлоридов используют раствор азотнокислого серебра такой концентрации, что 1 мл раствора расходуется на реакцию с 1 мг хлоридов, что позволяет упростить расчет.

Индикатором на присутствие в исследуемой пробе воды избытка азотнокислого серебра, не израсходованного на образование хлористого серебра, служит бихромат калия, образующий с азотнокислым серебром бихромат серебра Ag₂Cr₂O₇ красно-бурого цвета по реакции:

K₂Cr₂O₇ + 2AgNO₃ = Ag₂Cr₂O₇ + 2KNO₃

ПДК хлоридов в питьевой воде = 35 мг/л (по токсикологическому показателю).