Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. pH (дождевой воды) = 6. Концентрация ионов [OH^-] в воде, моль/л, равна:

1) 10^-6 2) 10^-8 3) 6 4) 8

2. Сильной кислотой является:

1) H₃PО₄ 2) HNO₂ 3) HBr 4) HF

3. Не является сильным электролитом:

1) Ca(OH)₂ 3) NH₃

2) H₂SO₄ 4) NaNO₃

4. Щелочная среда образуется в растворе соли:

1) KCl 3) Al₂S₃

2) Na₂CO₃ 4) CuSO₄

5. Гидролиз протекает по катиону в растворе соли:

1) Na₂SiO₃ 3) FeCl₃

2) K₃PO₄ 4) CaBr₂

6. Объем 0,22N H₃PO₄ , который пойдет на титрование 85,0 мл 0,185N Ba(OH)₂ :

1) 85.0мл 3) 170,0мл

2) 71,5мл 4) 47,7мл

7. На титрование 10 мл 0,1N раствора щавелевой кислоты израсходовано 20 мл

раствора KOH. Нормальность раствора гидроксида калия::

1) 0,1 3) 0,25

2) 0,05N 4) 0,01

8. Раствор димедрола титруют раствором NaOH.

Предположите, какой индикатор можно выбрать и почему?

1) фенолфталеин, потому что pH _т.экв.>7

2) метиловый оранжевый, т.к.pH _т.экв.<7

3) фенолфталеин, потому что pH _т.экв <7

4) метиловый оранжевый, т.к.pH _т.экв. >7

9. Раствор кофеина титруют HClO₄ .

Предположите, какой индикатор можно выбрать и почему?

1) фенолфталеин, потому что pH _т.экв.>7

2) метиловый оранжевый, т.к.pH _т.экв.<7

3) фенолфталеин, потому что pH _т.экв <7

4) метиловый оранжевый, т.к.pH _т.экв. >7

10. Показатель pH 0.005 М раствора серной кислоты равен:

1) 5 2) 2 3) 3 4) 10^-5

Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия

Оксидиметрия – это один из методом количественного (титриметрического) анализа, в основе которого лежат окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

ОВР – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

Окислением называется процесс отдачи электронов.

Восстановлением называется процесс присоединения электронов.

Окислителем называется вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.

окислитель + е ↔ сопряженный восстановитель

Восстановителем называется вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.

восстановитель – е ↔ сопряженный окислитель

Взаимодействие веществ в окислительно-восстановительных реакциях подчиняется закону эквивалентов:

С_N(OX)V_OX = С_N(RED)V_RED или n_экв(ox) = n_экв(red),

где С_N – нормальная концентрация (мольэкв/л), V – объем (мл или л), n_экв – количество моль эквивалентов (мольэкв).

Эквивалентом окислителя или восстановителя называется его частица (реальная или условная), которая присоединяет или отдает один электрон.

Моль эквивалент – количество вещества, эквивалентное в окислительно-восстановительных реакциях 1 моль электронов.

,

или С_N = С_М z,

где Э – молярная масса эквивалента или эквивалентная масса, которая рассчитывается по формуле: Э = М/z, z – число передаваемых электронов.

Следует различать окислительно-восстановительные эквиваленты веществ от их эквивалентов в реакциях обмена /не сопровождающихся переходом электронов. Так, в реакции 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 7H₂O, эквивалент окислителя Э_K2Cr2O7 = .

В то же время в реакции K₂Cr₂O₇ + 2КОН = 2 K₂Cr₂O₄ + Н₂О эквивалент K₂Cr₂O₇ = .