- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Задачи для самостоятельного решения
Закончите уравнения реакций (где это необходимо), подберите коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте эквивалентную массу окислителя.
а) Cr2(SO4)3 + KClO3 + NaOH = KCl + …
б) Cu2S + O2 + CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2
в) Zn + H2SO4(конц) = H2S + …
г) FeS + O2 = Fe2O3 + …
д) NaMnO4 + HI = I2 + NaI + ...
е) NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 = …
ж) KMnO4 + S = K2SO4 + MnO2
з) Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH → Ag + …
и) Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → NaBr + …
к) NH3 + KMnO4 + KOH → KNO3 + …
Закончить уравнение ОВР, подобрать коэффициенты электронно-ионным методом, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции:
а) K2Cr2O7+H2S+H2SO4 → Cr2(SO4)+S+…
б) Na3AsO3+KMnO4+KOH→Na3AsO4+K2MnO4+ …
в) NaNO2+KJ+H2SO4→J2+NO+…
г) KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+…
д)H2O2+KJO3+H2SO4→J2+O2+…
е) Cr2(SO4)3 + KClO3 + NaOH → Na2CrO4 + KCl + …
ж) FeCl2 + HClO4 + HCl → Cl2 + …
з) NaNO2+K2Cr2O7 +H2SO4 → NaNO3 + …
и) KMnO4 + MnSO4 + H2O → H2SO4 + …
к) KMnO4 +HCl → Cl2 + …
л) KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → CO2 + …
м) H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + H2O + …
Рассчитайте ЭДС процесса и определите, в каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
Н2SO4+2HCl ↔ Cl2+H2SO3+H2O?
(φo(Cl2 /2Cl―)=+1,36В, φº(SO42―/SO32― ) = +0,22 В)
В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
CuSO4 + Zn ↔ ZnSO4 + Cu?
(φo(Zn2+/Zn)= -0,76В, φº(Cu2+/Cu) = +0,34 В)
В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
2NaCl+Fe2(SO4)3↔2FeSO4+Cl2+Na2SO4
φº(Cl2/2Cl–)=+1,36В, φº(Fe3+/Fe2+)=+0,77В.
В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
2KMnO4 + 5SnSO4 + 8H2SO4 ↔ 2MnSO4 + 5Sn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O?
φº(MnO4-/Mn2+)=+1,51В, φº(Sn4+/Sn2+)=+0,15В. Ответ обоснуйте.
Допустимо ли одновременное введение внутрь больному FeSO4 и NaNO2, учитывая, что среда в желудке кислая?
φºFe3+/Fe2+=+0,77В , φºNO2─/NO=+0,99В. Ответ обоснуйте.
Определите окислительно-восстановительные свойства Н2О2, которые он проявляет при взаимодействии с K2Cr2O7 в кислой среде. φº(О2/Н2О2)=+0,68В, φº(Cr2O72–/2Cr3+)=+1,33В. Ответ обоснуйте.
Какие галогены окисляют Fe2+ до Fe3+? Какие из галогенид-ионов могут восстановить Fe3+? Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте ЭДС каждой из реакций и определите знак G. При расчете используйте следующие значения окислительно-восстановительных потенциалов:
φºFe3+/Fe2+=+0,77В;
φº(F2/2F–)=+2,87В;
φº(Cl2/2Cl–)=+1,36В;
φº(Br2/2Br–)=+1,07В;
φº(I2/2I–)=+0,54В.
Сколько граммов KMnO4 необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,04 N раствора для титрования его в кислой среде?
Рассчитать (приблизительно) нормальность 20% раствора KMnO4 в щелочной среде. (ρ=1г/мл).
Титр Н2С2О4· 2Н2О равен 0,0069г/мл. На титрование 30мл этого раствора расходуется 25мл раствора КМnO4. Рассчитайте нормальность этого раствора.
В 1 литре раствора железного купороса содержится 16 г (FeSO4· 7H2O). Какой объем этого раствора может быть окислен 25мл 0,1н раствора КMnO4 в кислой среде?
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,02моль/л. Определите нормальную концентрацию окислителя, принимая во внимание химизм реакции.
KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+…
Молярная концентрация восстановителя в растворе равна 0,05 моль/л. Определить нормальную концентрацию восстановителя, принимая во внимание химизм реакции:
H2O2+KJO3+H2SO4→J2+O2+…