- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Уксусная кислота не может реагировать с:
1) сульфатом калия 3) аммиаком
2) глицерином 4) хлоридом фосфора (V)
2. Муравьиную кислоту отличить от других кислот можно с помощью:
1) раствора хлорида железа (III)
2) аммиачного раствора оксида серебра (I)
3) раствора лакмуса
4) бромной воды
3. К двухосновным предельным карбоновым кислотам относятся:
1) щавелевая и валериановая 3) пропионовая и янтарная
2) малоновая и масляная 4) янтарная и адипиновая
4. Предельная высшая жирная кислота, содержащая 16 атомов углерода:
1) пальмитиновая 3) стеариновая
2) олеиновая 4) арахидоновая
5. Продуктом декарбоксилирования щавелевой кислоты являются:
1) масляная кислота 3) уксусная кислота
2) пропионовая кислота 4) муравьиная кислота
6. Вещество, которое может реагировать и с муравьиной кислотой, и с
метаналем, имеет формулу:
1) NaOH 2) Сu(OH)2 3) CH4 4) HBr
7. Предельными карбоновыми кислотами являются:
1) кротоновая и уксусная
2) пропионовая и пальмитиновая
3) линолевая и олеиновая
4) стеариновая и арахидоновая
8. Функциональная группа – СООН присутствует в молекуле:
1) формальдегида 3) уксусной кислоты
2) этилацетата 4) фенола
9. Самая сильная кислота:
1) СН2Cl – COOH 3) СН2I – COOH
2) СН2Br – COOH 4) СН3 – COOH
10. Уксусная кислота взаимодействует с:
1) гидроксидом натрия и хлоридом магния
2) хлором и водой
3) карбонатом натрия и магнием
4) этанолом и этаналем
ЛИПИДЫ
Липидами называют большую и разнородную группу природных соединений, объединяемых общим свойством – практической их нерастворимостью в воде и хорошей растворимостью в органических растворителях. Липиды в зависимости от способности к гидролизу разделяют на омыляемые и неомыляемые.
Воска – сложные эфиры высших жирных кислот и высших одноатомных спиртов.
Цетиловый эфир пальмитиновой кислоты (Спермацет)
ǁǁ O
Мирициловый эфир пальмитиновой кислоты (Пчелиный воск)
ǁǁ O
Жиры и масла (нейтральные жиры) – глицериновые эфиры высших жирных кислот. Триглицериды с предельными высшими карбоновыми кислотами (ВКК), твердые – жиры; с ВКК непредельными, жидкие – масла. Если все три кислоты в молекуле одинаковые – это простой триглицерид, если разные - смешанный.
Примеры решения задач
Пример 1.
Напишите уравнение реакции этерификации пальмитиновой кислоты и цетилового спирта. К какому ряду и классу относится продукт?
Решение:
С15Н31СООН + СН3(СН2)14-СН2ОН ↔ С15Н31СООСН2-(СН2)14- СН3 + Н2О
Образующийся цетилпальмитат является сложным эфиром, относится к классу омыляемых липидов. Впервые был обнаружен в составе спермацета китов.
Пример 2.
Образец жира, представляющий собой триолеат, подвергли гидролизу. Какая масса жира была взята, если на гидрирование полученной кислоты затрачен водород объемом 336 л (н.у.)?
Решение:
1) Запишем уравнение реакции гидролиза триолеата:
СН2 - О - СО - С17Н33 СН2- ОН
СН - О - СО - С17Н33 + 3Н2О → СН - ОН + 3С17Н33СООН
СН 2 - О - СО - С17Н33 СН2- ОН
2) Запишем уравнение гидрирования непредельной олеиновой
кислоты:
С17Н33СООН + Н2 → С17Н35СООН
3) Найдем количество вещества водорода, затраченное
на реакцию гидрирования:
ν(Н2)=V(Н2)/ Vm = 336/22,4=15 (моль)
4) Из уравнений следует, что
ν(ол.к-ты)= ν(Н2)=15 моль
ν(жира)/ ν(ол.к-ты)=1/3, т.е. ν(жира)= ν(ол.к-ты)/3=15/3=5 (моль)
5) Находим массу жира, взятого для реакции:
m(жира)= ν(жира)M(жира)=5х884=4420 (г)
Ответ: 4420 г
Пример 3.
У какого жира следует ожидать более низкой точки плавления? Почему?
СН2 - О - СО - С15Н31 СН2- О - СО - С17Н33
СН - О - СО - С17Н35 СН- О - СО - С17Н29
СН2 - О - СО - С17Н33 СН2- О - СО - С17Н31
(а) (б)
Решение:
Чем больше непредельных кислот в жире, тем ниже температура его плавления.
Ответ: (б)