Задачи для самостоятельного решения

1. Даны растворы сильных и слабых электролитов. Для раствора сильного электролита (столбец 1) определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Рассчитайте рН раствора с соответствующей концентрацией, указанной в столбце 1а. Укажите окраску различных индикаторов в данном растворе.

2. Для раствора слабого электролита (столбец 2) напишите выражение для констант диссоциации по всем возможным ступеням и укажите их величину, пользуясь табличными данными. Рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Рассчитайте рН данного раствора с концентрацией, указанной в столбце 2а.

3. Для малорастворимого электролита (столбец 3) напишите выражение для произведения растворимости ПР и укажите ее величину. Определите, можно ли приготовить раствор заданного электролита молярной концентрации, указанной в столбце 3а. Рассчитайте, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого вещества.

4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли (столбец 4) по всем возможным ступеням. Выведите выражение и рассчитайте значения константы и степени гидролиза по первой ступени.

5. Рассчитайте рН раствора соли для концентрации, указанной в столбце 4а. Укажите реакцию среды раствора и окраску метилового оранжевого в растворе этой соли. Как изменится рН (окраска индикатора) раствора при нагревании и почему?

Таблица вариантов

Номер вари-анта	Наименование вещества				Концентрация вещества cэ, моль/л
	1	2	3	4	1а	2а	3а	4а
1	HNO3	H3BO3	PbCl2	KCN	0,02	0,002	510^–^4	0,07
2	HClO4	H2Te	AgBr	Na2Te	0,07	0,006	410^–^4	0,06
3	Sr(OH)2	NH4OH	MnS	K2S	0,025	0,009	510^–^5	0,04
4	Ca(OH)2	HOBr	PbI2	Na2S	0,001	0,04	510^–^5	0,03
5	HCl	H2TeO3	СаСО3	Na2SiO3	0,002	0,003	510^–^6	0,07
6	HBr	H2C2O4	AgI	Na3BO3	0,002	0,01	510^–^5	0,02
7	H2SO4	HAlO2	CdS	NaClО	0,006	0,008	210^–^4	0,08
8	Ba(OH)2	HAlO2	PbSO4	CrCl3	0,007	0,007	110^–^4	0,08
9	Sr(OH)2	HClO	ZnS	AlCl3	0,005	0,009	110^–^6	0,04
10	HClO4	H2SeO3	NiS	Ca(NO2)2	0,03	0,007	110^–^6	0,02
11	HNO3	H3PO4	FeS	KNO2	0,002	0,06	110^–^5	0,02
12	NaOH	H2SiO3	BaSO4	FeCl2	0,004	0,008	110^–5	0,03
13	Са(ОН)2	HF	PbCl2	Al2(SO4)3	0,001	0,04	510^–^6	0,02
15	LiOH	H3PO3	Ca3(PO4)2	HCOOLi	0,005	0,02	510^–^6	0,009
16	HI	Ni(OH)2	CaCO3	Na2SiO3	0,003	0,01	510^–^6	0,07
17	Ba(OH)2	HCN	CaSO4	K2SO3	0,008	0,005	510^–^3	0,08
18	HCl	H2Se	Ag2SO4	Na2CO3	0,002	0,002	510^–^3	0,04
19	KOH	H3AsO4	Ag2CrO4	Ba(NO2)2	0,006	0,02	110^–^6	0,05
20	HI	H2CO3	CaF2	K2CO3	0,03	0,02	110^–^5	0,05
21	KOH	H2S	BaCO3	NH4)2SO4	0,07	0,01	110^–^6	0,009
22	LiOH	H3BO3	AgI	CuSO4	0,06	0,02	710^–^3	0,09
23	RbOH	H2TeO3	Ni(OH)2	Na2SeO3	0,007	0,003	110^–^4	0,06
24	H2SeO4	HOI	SrSO4	NiSO4	0,006	0,007	210^–^3	0,09
25	HClO4	H2Se	BaF2	CuCl2	0,03	0,002	110^–3	0,07