- •Оглавление
- •1. Химический эквивалент
- •При определении эквивалента вещества необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество. Например, из уравнения реакции
- •Примеры решения задач
- •2. Окислительно-восстановительные реакции в растворах
- •Задачи для самостоятельного решения Задание. Дана окислительно-восстановительная реакция (номер реакции соответствует варианту).
- •1. Определите: а) окислитель и восстановитель, б) тип окислительно-восстановительной реакции, в) молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
- •2. Используя метод ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций.
- •3. Энергетика и направление химических процессов
- •3.1. Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Различают среднюю скорость за какой-то промежуток време- ни t1 и t2:
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований в водных растворах при 298 к
- •Произведения растворимости (пр) некоторых малорастворимых электролитов при 298 к
- •Стандартные электродные потенциалы металлических электродов е0 298 к
- •Литература
- •Александр Иванович Апарнев
Произведения растворимости (пр) некоторых малорастворимых электролитов при 298 к
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgBr |
61013 |
CuS |
61036 |
AgCl |
1,81010 |
Co(OH)2 |
21015 |
Ag2CO3 |
8,21012 |
Fe(OH)2 |
11015 |
Ag2CrO4 |
41012 |
Fe(OH)3 |
3,81038 |
AgI |
1,11016 |
FeCO3 |
2,51011 |
Ag2S |
61050 |
FeS |
51018 |
Ag2SO4 |
2105 |
HgS |
1,61052 |
AgCN |
71015 |
MgS |
2*1015 |
AgSCN |
1,11012 |
MgCO3 |
1105 |
BaCO3 |
5109 |
MnS |
2,51010 |
BaC2O4 |
2107 |
Mn(OH)2 |
21013 |
BaCrO4 |
1,61010 |
NiS |
2,210–21 |
BaSO4 |
1,11010 |
NiCO3 |
1,3107 |
ВаF2 |
1,110-6 |
Ni(OH)2 |
11015 |
Bi(OH)3 |
3,210–32 |
PbBr2 |
9,1106 |
CaCO3 |
5109 |
PbCl2 |
2105 |
CaC2O4 |
2109 |
PbCO3 |
7,51014 |
CaF2 |
41011 |
PbCrO4 |
1,81014 |
CaSO4 |
1,3104 |
PbI2 |
8109 |
Са(РО4)2 |
110–29 |
PbS |
11027 |
Cd(OH)2 |
21014 |
PbSO4 |
1,6108 |
CdS |
7,91027 |
Pb(OH)2 |
21016 |
Сu(OH)2 |
2,21020 |
SnS |
11026 |
Zn(OH)2 |
11017 |
SrCO3 |
1,11010 |
ZnS |
1,61024 |
SrC2O4 |
5,6108 |
CuC2O4 |
2,51022 |
SrSO4 |
3,2107 |
П р и л о ж е н и е 5
Стандартные электродные потенциалы металлических электродов е0 298 к
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Li+Li |
Li+ + e Li |
–3,045 |
K+K |
K+ + e K |
–2,925 |
Ba2+Ba |
Ba2+ + 2e Ba |
–2,906 |
Ca2+Ca |
Ca2+ + 2e Ca |
–2,866 |
Na+Na |
Na+ + e Na |
–2,714 |
La3+La |
La3+ + 3e La |
–2,522 |
Mg2+Mg |
Mg2+ + 2e Mg |
–2,363 |
Be2+Be |
Be2+ + 2e Be |
–1,847 |
Al3+Al |
Al3+ + 3e Al |
–1,662 |
Ti2+Ti |
Ti2+ + 2e Ti |
–1,628 |
V2+V |
V2+ +2e V |
–1,186 |
Mn2+Mn |
Mn2+ + 2e Mn |
–1,180 |
Cr2+Cr |
Cr2+ + 2e Cr |
–0,913 |
Zn2+Zn |
Zn2+ + 2e Zn |
–0,763 |
Cr3+Cr |
Cr3+ + 3e Cr |
–0,744 |
Ga3+Ga |
Ga3+ + 3e Ga |
–0,529 |
Fe2+Fe |
Fe2+ + 2e Fe |
–0,44 |
Cd2+Cd |
Cd2+ + 2e Cd |
–0,403 |
In3+In |
In3+ + 3e In |
–0,34 |
Tl+Tl |
Tl+ + e Tl |
–0,336 |
Co2+Co |
Co2+ + 2e Co |
–0,277 |
Ni2+Ni |
Ni2+ + 2e Ni |
–0,25 |
Mo3+Mo |
Mo3+ +3e Mo |
–0,2 |
Sn2+Sn |
Sn2+ + 2e Sn |
–0,136 |
О к о н ч а н и е п р и л. 5
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Pb2+Pb |
Pb2+ + 2e Pb |
–0,126 |
Fe3+Fe |
Fe3+ + 3e Fe |
–0,036 |
Pt|H+H2 |
2H+ + 2e H2 |
0,00 |
Bi3+Bi |
Bi3+ + 3e Bi |
+0,215 |
Cu2+Cu |
Cu2+ + 2e Cu |
+0,337 |
Cu+Cu |
Cu+ + e Cu |
+0,521 |
Hg22+Hg |
Hg22+ + 2e Hg |
+0,792 |
Ag+Ag |
Ag+ + e Ag |
+0,8 |
Os2+Os |
Os2+ + 2e Os |
+0,85 |
Hg2+Hg |
Hg2+ + 2e Hg |
+0,854 |
Pd2+Pd |
Pd2+ + 2e Pd |
+0,987 |
Pt2+Pt |
Pt2+ + 2e Pt |
+1,200 |
Au3+Au |
Au3+ + 3 e Au |
+1,498 |
Au+Au |
Au+ + e Au |
+1,691 |