Задачи для самостоятельного решения

Задание. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. таблицу).

1. Из справочной литературы (Приложение 1) выпишите значения стандартных термодинамических величин: _f H⁰₂₉₈, _f G⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈.

2. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. Укажите, какая это реакция – экзо- или эндотермическая.

3. Определите, в каком направлении при 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция, вычислив стандартное изменение энергии Гиббса.

4. Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении.

5. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

6. Вычислите константу равновесия К_равн данной реакции.

7. Вычислите тепловой эффект реакции для заданной массы m или объема V одного из реагирующих веществ.

8. Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальные давления одного из исходных веществ р_исх = 5 (исходное газообразное вещество определите по своему усмотрению), а остальных газообразных веществ парциальные давления р = 1?

Таблица вариантов

Номер варианта	Уравнение реакции nА + nВ = nС + nD	mA, г	VC, л
1	СО2(г) + С(к) = 2 СО(г)	22
2	СО(г) + Н2(г) = Н2О(г) + С(к)	42
3	Са(ОН)2(к) + СО2(г) = Н2О(г) + СаСО3(к)	7,7
4	СН4(г) + 2 Н2О(г) = СО2(г) + 4 Н2(г)		12
5	FeO(к) + CO(г) = СО2(г) + Fe(к)	36
6	Сr2O3(к) + 3 CO(г) = 3 СО2(г) + 2 Cr(к)	15,2
7	SiC(к) +2H2O(г) = СН4 (г) + SiO2(к)	40
8	2NH3(г) + ^3/2O2 = N2(г) + 3 H2О(ж)		1,12
9	I2(г) + H2S(г) = 2 HI(г) + S(к)		2,24
10	Сl2(г) +2HI(г) = I2(г) + 2 HCl(г)		8,2
11	СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к)	54
12	2 Mg(NO3)2(к) = 2 MgO(к) + 4 NO2(г) + О2	29,6
13	2 NH3(г) +SO3(г) + Н2О(г) = (NH4)2SO4(к)	17
14	ВаО(к) + Cl2(г) = ½ О2 +BaCl2	54
15	TiCl4(г) + 4 Na(к) = Ti(к) + 4 NaCl(к)	19
16	SiCl4(г) + 2 Н2О(г) = 4 HCl (г) + SiO2(к)		4,48
17	ВеCl2(к) + ½ О2 (г) = Cl2 (г) + ВеО (к)	20
18	NH4Cl (к) = NH3 (г) + HCl(г)		5,6
19	CuO (к) + ½ Н2 = ½ Н2О(г) + ½ Cu2О(к)	20
20	2 ZnS (к) + 3 O2(г) = 2 SO2(г) + 2 ZnO(к)	25
21	8 NH3 (г) + 6 NO2 (г) = 7 N2(г) + 12 Н2О (г)		0,56
22	Bi2O3(к) + 6 Н2 (г) = 3 Н2О (г) + 2 Bi (к)	70
23	СS2 (ж) + 3 О2 (г) = СО2 (г) + 2 SO2 (г)		6
24	4 HCl (г) + О2 (г) = 2 Н2О (г) + 2 Cl2 (г)	71
25	ССl4 (г) + 2 Н2 (г) = СН4 (г) + 2 Cl2 (г)		28
26	ZnS (к) + 2 HCl (p) = H2S (г) + ZnCl2 (к)	32
27	Fe2O3 (к) + 3 СО (г) = 3 СО2 (г) + 2 Fe (к)	19,2
28	2 NaCl (к) + H2SO4 (ж)= 2 HCl (г) + Na2SO4		14
29	2 NH3 (г) + 3 Br2 (г) = N2 (г) + 6 HBr (г)		14
30	SiO2 (к) + 4 HF(г) = SiF4 (г) + 2 Н2О (г)	9