2 Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов

Таблица 1 – Индивидуальное задание по разделу

№ варианта	Номера задач
1	2.1. (o)	2.2. (b)	2.3. (p)	2.4. (o)	2.5. (o)
2	2.1. (a)	2.2. (c)	2.3. (a)	2.4. (b)	2.5. (k)
3	2.1. (n)	2.2. (h)	2.3. (i)	2.4. (m)	2.5. (d)
4	2.1. (b)	2.2. (a)	2.3. (b)	2.4. (c)	2.5. (h)
5	2.1. (d)	2.2. (d)	2.3. (o)	2.4. (l)	2.5. (a)
6	2.1. (c)	2.2. (f)	2.3. (c)	2.4. (f)	2.5. (n)
7	2.1. (m)	2.2. (e)	2.3. (j)	2.4. (i)	2.5. (b)
8	2.1. (l)	2.2. (g)	2.3. (d)	2.4. (g)	2.5. (g)
9	2.1. (e)	2.2. (j)	2.3. (h)	2.4. (e)	2.5. (c)
10	2.1. (k)	2.2. (i)	2.3. (k)	2.4. (j)	2.5. (j)
11	2.1. (f)	2.2. (o)	2.3. (g)	2.4. (h)	2.5. (m)
12	2.1. (h)	2.2. (k)	2.3. (e)	2.4. (k)	2.5. (e)
13	2.1. (j)	2.2. (m)	2.3. (l)	2.4. (d)	2.5. (k)
14	2.1. (g)	2.2. (l)	2.3. (f)	2.4. (n)	2.5. (i)
15	2.1. (i)	2.2. (n)	2.3. (m)	2.4. (a)	2.5. (f)
16	2.1. (n)	2.2. (a)	2.3. (o)	2.4. (p)	2.5. (l)
17	2.1. (a)	2.2. (h)	2.3. (n)	2.4. (i)	2.5. (k)
18	2.1. (e)	2.2. (c)	2.3. (h)	2.4. (c)	2.5. (a)
19	2.1. (m)	2.2. (j)	2.3. (a)	2.4. (j)	2.5. (e)
20	2.1. (c)	2.2. (d)	2.3. (o)	2.4. (m)	2.5. (b)
21	2.1. (j)	2.2. (f)	2.3. (i)	2.4. (b)	2.5. (c)
22	2.1. (f)	2.2. (b)	2.3. (d)	2.4. (f)	2.5. (j)
23	2.1. (b)	2.2. (e)	2.3. (j)	2.4. (g)	2.5. (h)
24	2.1. (l)	2.2. (o)	2.3. (k)	2.4. (i)	2.5. (g)
25	2.1. (k)	2.2. (l)	2.3. (g)	2.4. (l)	2.5. (h)

2.1. Стандартные электродные потенциалы

Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?

Таблица 2 – Варианты заданий

	Металл	Соли
a	Цинк	MnSO4	AlCl3	Pb(NO3)2	Hg(NO3)2	NaCl
b	Никель	CuSO4	AgNO3	Al(NO3)3	MnCl2	KNO3
c	Магний	Hg(NO3)2	NaCl	ZnSO4	Ca(NO3)2	Na3PO4
d	Железо	ZnCl2	CuSO4	AgNO3	CaCl2	MnSO4
e	Олово	KNO3	MgCl2	Cu(NO3)2	AgNO3	NiSO4
f	Алюминий	MgSO4	NaCl	CuSO4	PbSO4	FeCl3
g	Свинец	AgNO3	Al2(SO4)3	MnCl2	MgCl2	K2SO4
h	Медь	MnSO4	Pb(CH3COO)2	AgNO3	AlCl3	CaSO4
i	Ртуть	CaCl2	ZnSO4	Mg(NO3)2	CuSO4	MnSO4
j	Марганец	ZnSO4	Ca(NO3)2	KNO3	Hg(NO3)2	AgNO3
k	Олово	ZnCl2	NiSO4	Cu(NO3)2	LiCl	Al2(SO4)3
l	Серебро	K3PO4	Hg(NO3)2	Ba(NO3)2	CuSO4	FeSO4
m	Железо	KCNS	SnCl2	Pb(NO3)2	CrCl3	MgSO4
n	Никель	AgNO3	Al(NO3)3	KCl	ZnSO4	CaCl2
o	Цинк	BaCl2	Bi(NO3)3	CdSO4	K2SO4	MnCl2

Пример решения задачи:

Для решения задачи воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов (СЭП). Каждый из металлов способен окисляться катионами всех других металлов, для которых величина СЭП (φ₀)выше.

Непременным условием протекания реакции является соотношение: φ_{окислителя} > φ_{восстановителя}. Так, например, металл Zn является восстановителем катионов Fe²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺ и др., для которых

Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ +Fe

Zn – 2e = Zn²⁺ - окисление

Fe²⁺ + 2e = Fe - восстановление